Question

下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B、向100 mL 0.12 mol/L^-1的Ba（OH）₂溶液中通入0.02 mol CO₂：Ba²⁺+3OH+2CO₂=HCO₃+BaCO₃↓+H₂O
• C、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D、向含0.1molNaOH和0.1molNa₂CO₃的溶液中加入1L 0.4mol?L^-1稀鹽酸OH^-+CO₃^2-+3H⁺=CO₂↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02 mol CO₂，所以產(chǎn)物既有碳酸鋇又有碳酸氫鋇；
C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1；
D．鹽酸先于氫氧根離子反應(yīng)，剩余的鹽酸在于碳酸根離子反應(yīng)．

解答： 解：A．向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B．向100 mL 0.12 mol/L^-1的Ba（OH）₂溶液中通入0.02 mol CO₂，離子方程式：3Ba²⁺+6OH^-+5CO₂=4HCO₃^-+BaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向含0.1molNaOH和0.1molNa₂CO₃的溶液中加入1L 0.4mol?L^-1稀鹽酸，鹽酸足量，氫氧根離子、碳酸根離子都反應(yīng)完全，離子方程式：OH^-+CO₃^2-+3H⁺=CO₂↓+2H₂O，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同的離子反應(yīng)，題目難度中等．