有機物A、B、C、D、E、F、G有一個相同官能團，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系：

已知：
①A的相對分子質(zhì)量比B大2；②RCH2OHRCHO
③
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）各物質(zhì)均含有官能團的名稱是
 
；化合物G的結構簡式為
 
；
（2）實現(xiàn)A-E轉(zhuǎn)化的反應類型是
 
；實現(xiàn)E→F轉(zhuǎn)化的一定條件是
 
；
（3）化合物B在Ni催化條件能與H2發(fā)生加成，理論上1mol B最多可能消耗H2的物質(zhì)的量為
 
；
（4）寫出B與銀氨溶液反應的方程式：
 
；
（5）寫出同時滿足下列三個條件的F同分異構體共有
 
種；寫出其中一種的結構簡式：
 
．（不包括立體異構）
a．苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈  b．屬于酯類化合物  c．含一個碳碳雙鍵．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：有機物A、B、C、D、E、F、G有一個相同官能團，由D的結構可知均含有-COOH，再結合各物質(zhì)分子式可知均含有1個苯環(huán)，B能與銀氨溶液反應，則B中還含有-CHO，A的相對分子質(zhì)量比B大2，A發(fā)生氧化反應生成B，可推知A中還含有醇羥基，由D結構可知A中只有一個側(cè)鏈，故A為，B為，C為，E為，由E與F的分子式可知，E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成F，則F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應生成高聚物G為，據(jù)此解答．
解答： 解：有機物A、B、C、D、E、F、G有一個相同官能團，由D的結構可知均含有-COOH，再結合各物質(zhì)分子式可知均含有1個苯環(huán)，B能與銀氨溶液反應，則B中還含有-CHO，A的相對分子質(zhì)量比B大2，A發(fā)生氧化反應生成B，可推知A中還含有醇羥基，由D結構可知A中只有一個側(cè)鏈，故A為，B為，C為，E為，由E與F的分子式可知，E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成F，則F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應生成高聚物G為，
（1）各物質(zhì)均含有官能團的名稱是：羧基；化合物G的結構簡式為，
故答案為：羧基；；
（2）A-E轉(zhuǎn)化的反應類型是：取代反應，實現(xiàn)E→F轉(zhuǎn)化的一定條件是：氫氧化鈉醇溶液、加熱，
故答案為：取代反應；氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（3）化合物在Ni催化條件能與H2發(fā)生加成，苯環(huán)與醛基都能發(fā)生加成反應，理論上1mol 最多可能消耗H2的物質(zhì)的量為4mol，
故答案為：4mol；
（4）B與銀氨溶液反應的方程式為：，
故答案為：；
（5）同時滿足下列三個條件的同分異構體：a．苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈 b．屬于酯類化合物 c．含一個碳碳雙鍵，有：，
故答案為：4；任意一種．
點評：本題考查有機物推斷，注意根據(jù)有機物的分子式及反應條件進行推斷，側(cè)重考查學生分析推理能力，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA
B、常溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
C、常溫下，將5.6g鐵投入到足量濃硝酸中，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
D、12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、苯B、聚乙烯C、汽油D、煤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗證明，硫化銅與硫酸鐵在細菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫酸鹽而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水，礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配平的化學方程式．
（2）從金礦中提取金，傳統(tǒng)的也是效率極高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物鹽類可以溶解金．試寫出配平的化學方程式．
（3）對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，試寫出配平的反應式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．請結合下表中的信息，回答下列問題：
W基態(tài)原子核外有三個能級，P級能電子處在半充滿狀態(tài)
X常見的金屬，在周期表中的中期序數(shù)與族序數(shù)相等
Y氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸
Z存在總質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30的核數(shù)
（1）Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族；W的第一電離能比其同周期相鄰的元素
 
（填“低”、“高”、“不確定”）；X元素的基態(tài)原子價電子排布式
 
．
（2）W、X、Y三種元素的簡單離子半徑的大小關系是
 
（請用離子符號表示）．
（3）Y的氣態(tài)氫化物的沸點是同族元素形成的氣態(tài)氫化物中最
 
（填高或低）；原因是
 
．
（4）Z元素存在多種氧化物，X的單質(zhì)與Z2O3反應是快速制取Z單質(zhì)的常用方法，已知每轉(zhuǎn)移1mol電子，放出aKJ熱量，請寫出上述反應的熱化學方程式：
 
．
（5）可以利用W的氫化物在一定條件下，使空氣污染物之一的WO2轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．請寫出一個符合上述條件的反應方程：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅族元素中銅是一種紫紅色的金屬，被稱作“電氣工業(yè)的主角”，銅主要從黃銅礦提煉，簡單流程如下：

（1）焙燒時發(fā)生反應2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，該反應的氧化劑是
 
，若2mol的CuFeS2參與反應，氧化劑所得電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若將獲得粗銅進行電解精煉可得精銅，則陰極材料
 
（填名稱），將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3mol Cu，此時電解液的pH=
 
（假設溶液體積保持不變）．
（3）某溫度下已知某密閉容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），寫出反應的平衡常數(shù)的表達式K=
 
，對于該平衡，下列說法正確的是
 

A．反應到達平衡后，化學平衡常數(shù)不在改變
B．上述反應是前后系數(shù)和不變的反應，加水稀釋相同的倍數(shù)時平衡不移動
C．向平衡體系中增加銅的量，平衡將向左移動
D．若增大平衡體系的壓強，則平衡狀態(tài)不受影響
（4）若已知H2A的電離為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的大小順序為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①堿石灰�、谌廴贜aCl�、凼宜、躈aOH�、菀簯B(tài)氧�、轐ClO3．
A、①②④⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑥D、①②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合氣體可能是乙烯和二氧化硫的混合氣，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有CH2=CH2和SO2．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中盛放的試劑依次是：品紅溶液、NaOH溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液．回答下列問題：
（1）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+═Cu2++Cu．與稀鹽酸反應能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍色的氣體；（提示：CuH中H為-1價）
根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：
 
．
（3）寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案