W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．請(qǐng)結(jié)合下表中的信息，回答下列問題：
W基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，P級(jí)能電子處在半充滿狀態(tài)
X常見的金屬，在周期表中的中期序數(shù)與族序數(shù)相等
Y氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
Z存在總質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30的核數(shù)
（1）Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族；W的第一電離能比其同周期相鄰的元素
 
（填“低”、“高”、“不確定”）；X元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式
 
．
（2）W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系是
 
（請(qǐng)用離子符號(hào)表示）．
（3）Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)是同族元素形成的氣態(tài)氫化物中最
 
（填高或低）；原因是
 
．
（4）Z元素存在多種氧化物，X的單質(zhì)與Z2O3反應(yīng)是快速制取Z單質(zhì)的常用方法，已知每轉(zhuǎn)移1mol電子，放出aKJ熱量，請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）可以利用W的氫化物在一定條件下，使空氣污染物之一的WO2轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．請(qǐng)寫出一個(gè)符合上述條件的反應(yīng)方程：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，P級(jí)能電子處在半充滿狀態(tài)，因?yàn)?s22s22p3則W為氮元素；X常見的金屬，在周期表中的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則X為Al元素；Y氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，故Y為Cl元素；Z存在總質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30的核數(shù)，原子序數(shù)為26，則Z為Fe元素，據(jù)此解答．
解答： 解：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，P級(jí)能電子處在半充滿狀態(tài)，因?yàn)?s22s22p3則W為氮元素；X常見的金屬，在周期表中的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則X為Al元素；Y氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，故Y為Cl元素；Z存在總質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30的核數(shù)，原子序數(shù)為26，則Z為Fe元素，據(jù)此解答．
（1）鐵位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；同一周期第一電離能從左向右整體增大，但第ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA特殊，所以N的第一電離能比其同周期相鄰的元素O高，
Al元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：3S23P1
故答案為：四，Ⅷ，高，3S23P1
（2）根據(jù)電子層數(shù)越大半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，可以判斷W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系是C1-＞N3-＞AL3+
故答案為：C1-＞N3-＞Al3+
（3）氯的同族有F、Cl、Br、I，其氫化物的沸點(diǎn)與有沒有氫鍵和相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，在同族里只有HF分子間存在氫鍵故HF沸點(diǎn)最高，其余看相對(duì)分子質(zhì)量，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量最小，所以最低，故答案為：低，HF分子間存在氫鍵，其余分子間作用力都比HCL大；
（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫步驟①寫化學(xué)方程式②標(biāo)狀態(tài)③計(jì)算△H，根據(jù)每轉(zhuǎn)移1mol電子，放出aKJ熱量則熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+Fe2O3（s） 
 高溫 
.
 
AL2O3（s）+2Fe（s）△H=-6a KJ/mol，故答案為：2Al（s）+Fe2O3（s） 
 高溫 
.
 
AL2O3（s）+2Fe（s）△H=-6a KJ/mol
（5）根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒及其信息轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、沸點(diǎn)比較、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2O
B、向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，為測(cè)定草酸H2C2O4溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為Amol?L-1的KMnO4溶液滴定．所發(fā)生的反應(yīng)：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
H2O
試回答：
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有（填序號(hào)）
 
，
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．酸式滴定管   c.100mL量筒   d．堿式滴定管
e．燒杯   f．錐形瓶   g．玻璃棒   h滴定管夾  i．燒瓶
（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
式滴定管中．
（4）滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
（5）在滴定過程中若用A mol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（6）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是：
 

①操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶．
②滴定結(jié)束后如俯視觀察滴定管中液面刻度．
③滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿．
④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（　　）
A、3g H2
B、1mol SO2
C、36g H2O
D、6.02×1022個(gè)N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩恒溫容器，器壁上都附有高效催化劑．甲恒容，乙恒壓．在甲中充入0.2molSO2和0.1molO2，乙中充入0.2molSO2、0.1molO2和一定量氬氣，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡后，兩容器的容積正好相等，此時(shí)乙中Ar氣的體積分?jǐn)?shù)為10%，下列相關(guān)的計(jì)算結(jié)論正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)甲、乙內(nèi)壓強(qiáng)相等
B、平衡時(shí)甲、乙中SO3的物質(zhì)的量相等
C、甲容器內(nèi)平衡前后壓強(qiáng)比為10：9
D、開始時(shí)甲、乙兩容器的體積比為9：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有一個(gè)相同官能團(tuán)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2；②RCH2OHRCHO
③
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）各物質(zhì)均含有官能團(tuán)的名稱是
 
；化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）實(shí)現(xiàn)A-E轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是
 
；實(shí)現(xiàn)E→F轉(zhuǎn)化的一定條件是
 
；
（3）化合物B在Ni催化條件能與H2發(fā)生加成，理論上1mol B最多可能消耗H2的物質(zhì)的量為
 
；
（4）寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：
 
；
（5）寫出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的F同分異構(gòu)體共有
 
種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．（不包括立體異構(gòu)）
a．苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈  b．屬于酯類化合物  c．含一個(gè)碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效    利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若改變條件
 
（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）①某人設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．
②用上述電池做電源，用如圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則 該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗二氧化硫的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．
（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖4所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）如圖5下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時(shí)，平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應(yīng)方程式可表示為：
 
；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，消耗A的平均反應(yīng)速率為
 
；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（3）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為amol/L的是
 
（填序號(hào)）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
B、P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NA
C、一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg?L-1，則該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為：
22.4ρ
NA
g

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