Question

兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中是否含有Fe²⁺，應(yīng)選擇加入的試劑為       （選填序號(hào)）。 

   a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為         。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產(chǎn)生CO₂的化學(xué)方程式                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應(yīng)的離子方程式                       。

（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                          。

（5）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                        。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：

（6）KMnO₄溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是                          

（7）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為                      g/L

Answer 1

（1）①d （2分）    ②66．7%（或其它合理答案）（2分）

（2） C＋H₂SO₄（濃）  CO₂↑＋SO₂↑＋2H₂O（2分）

（3）除去混合氣體中的SO₂（2分）

5SO₂＋2MnO₄^-＋2H₂O＝5SO₄^2-＋2Mn²⁺＋4H⁺  （2分）

（4）B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁（2分）

（5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍(lán)（2分）

（6）增大接觸面積，有利于SO₂的充分吸收（2分）   

（7）32bc/a （2分）