【題目】25℃時,下列溶液的有關(guān)計算。
(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005molL-1;
①此溶液的pH=___;
②該溶液中由水電離的c(H+)為___。
③用水稀釋到原來體積的100倍,pH=___。
(2)0.001mol/L的NaOH溶液, pH=___;
(3)0.015mol/L的H2SO4與0.01mol/L的NaOH等體積混合,混合液pH=___。
(4)把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,兩者恰好中和,則兩種溶液的體積比應(yīng)是___。
A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2
【答案】2 1×10-12mol·L-1 4 11 2 B
【解析】
先求溶液中氫離子濃度,再求pH值,再求溶液中氫氧根離子就等于水電離出的氫離子,稀釋10n倍,pH變化n個單位;堿溶液先求氫氧根離子濃度,再求氫離子濃度,再求pH值,酸堿混合,先看誰過量再求誰,酸堿混合呈中性,建立酸中氫離子物質(zhì)的量等于堿中氫氧根的物質(zhì)的量。
⑴某H2SO4溶液的濃度是0.005molL-1;
①c(H+) = 2c(H2SO4)=2×0.005molL-1 = 0.01 molL-1,pH = -lgc(H+) = -lg0.01 = 2;
②c(H+) = 0.01 molL-1,,
③用水稀釋到原來體積的100倍,氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼陌俜种唬?/span>c(H+)=1×10-4 mol·L-1,pH = -lgc(H+) = -lg1×10-4 = 4;
故答案為:2;1×10-12mol·L-1;4;
⑵0.001mol/L的NaOH溶液,,pH = -lgc(H+) = -lg1×10-11 = 11;
故答案為:11;
⑶0.015mol/L的H2SO4,c(H+) = 2c(H2SO4)=2×0.015molL-1 = 0.03 molL-1,0.01mol/L的NaOH,c(OH-) = 0.01 molL-1,等體積混合,,pH = -lgc(H+) = -lg0.01 = 2;
故答案為:2;
⑷把pH=3的H2SO4溶液c(H+) = 1×10-3 molL-1,和pH=10的NaOH溶液c(OH-) = 1×10-4 molL-1,混合,兩者恰好中和,酸的體積為V(酸)、堿的體積為V(堿),,,故B正確;
綜上所述,答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃,還原性強、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量:
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
【實驗裝置】C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
請回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是_________;原糧最好先打成粉末,其原因是_____________。
(2)磷化鈣與水反應(yīng)有化學(xué)方程式為_____________________________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。
(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止___________;通入空氣的作用是____________。
(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗標(biāo)Na2SO3準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg kg-1,該原糧質(zhì)量________(填“合格”或“不合格”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖所示所加試劑均過量,氣體全部逸出
下列說法一定正確的是
A.溶液中一定含有,濃度是
B.溶液中只有、、離子
C.溶液中可能含有,一定沒有
D.取原溶液少許加入硝酸酸化的溶液檢驗是否有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是( )
A.升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D.25℃時,欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是
選項 | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核黃素又稱為維生素B2,可促進發(fā)育和細胞再生,有利于增進視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:
已知:
有關(guān)核黃素的下列說法中,不正確的是:
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中只可能溶有、、、、、、、、等離子中的幾種離子。為分析其組成,現(xiàn)進行如下實驗:
取10mL該溶液于試管中滴加足量的溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲.
取上述反應(yīng)后的濾液,加入溶液未見沉淀產(chǎn)生.
另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為時,沉淀的量達到最大;繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱,開始產(chǎn)生氣體丙,收集氣體丙,體積換算成標(biāo)況下為假設(shè)丙全部逸出,最后沉淀完全溶解。
下列推斷正確的是
A.肯定有、、、
B.肯定有、、
C.肯定沒有、、
D.肯定沒有、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。
下列說法錯誤的是
A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B. 1 mol X與H2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5
C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色
D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物M是表面分子、藥物的中間體,N是一種高分子化合物。實驗室由A、B兩種烴制備M和N一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為________。N的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(2)由A生成C的反應(yīng)類型為____。G中官能團的名稱為______________。
(3)由F轉(zhuǎn)化為G的條件為________________________________。
(4)由D和H生成M的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)是M的同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有_________種。
①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且最多生成
③核磁共振氫譜中有5組吸收峰
(6)參照上述合成路線和信息,設(shè)計以苯和甲醛為原料制備的合成路線無機試劑任選:________________________________。
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