【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：

已知：

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為C17H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯(cuò)誤；
B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；
C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；
D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；
故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl36H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中FeCl36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。

（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號(hào)）；

a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0．1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18．00mL。該樣品中FeCl36H2O（式量為270．5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號(hào)）。

a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水

（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。

①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作___________________；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請回答：

中所含官能團(tuán)的名稱為______；D的分子式為______；

Ⅲ的反應(yīng)類型為______填字母序號(hào)；

還原反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)消去反應(yīng)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ：______；

Ⅱ：______；

和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)，它們的結(jié)構(gòu)簡式為______和______；

的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）

Li＋

Ni2＋

Ca2＋

Mg2＋

濾液1

22.72

20.68

0.36

60.18

濾液2

21.94

7.7×10－3

0.08

0.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物

iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）

T/℃

20

40

60

80

100

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

S(Li2SO4)/g

34.7

33.6

32.7

31.7

30.9

I.制備Li2CO3粗品

（1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是____。

（2）濾渣2的主要成分有____。

（3）向?yàn)V液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應(yīng)后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。

（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.純化Li2CO3粗品

（5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。

Ⅲ.制備 LiFePO4

（6）將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列溶液的有關(guān)計(jì)算。

（1）某H2SO4溶液的濃度是0.005molL-1；

①此溶液的pH=___；

②該溶液中由水電離的c（H+）為___。

③用水稀釋到原來體積的100倍，pH=___。

（2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=___；

（3）0.015mol/L的H2SO4與0.01mol/L的NaOH等體積混合，混合液pH=___。

（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應(yīng)是___。

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。

（1）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____雜化，CB3分子的空間構(gòu)型為____。

（2）C的氫化物極易溶于水的原因是____。

（3）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：____(用元素符號(hào)表示)；

（4）氧原子的價(jià)層電子的軌道表示式為____。

（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為____；

②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是____cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列8種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：① HCHO（防腐劑）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火機(jī)燃料）④ （冷凍劑）⑤ （汽車防凍液）⑥ （殺菌劑）⑦（定香劑）⑧ （汽油添加劑）請回答：

（1）屬于醇的是____（填序號(hào)，下同）。

（2）互為同系物的是_____。

（3）互為同分異構(gòu)體的是__。

（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為_____。

（5）寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（6）寫出⑧與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含絨量是決定羽絨服質(zhì)量優(yōu)劣最重要的指標(biāo)，按照我國實(shí)施的羽絨服新國標(biāo)，羽絨服的含絨量要在50%以上，一些不法廠家填充“飛絲”或“人造羊毛來假冒羽絨，嚴(yán)重?fù)p害消費(fèi)者的利益。“飛絲”由鴨毛、鵝毛甚至雞毛經(jīng)粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纖維。請回答下列問題：

Ⅰ.鴨絨、蠶絲、人造羊毛都是高分子化合物，下列說法正確的是________(填序號(hào))。

A.通過灼燒的方法可鑒別羽絨服中填充的是鴨絨還是飛絲

B.將人造羊毛和棉花進(jìn)行混紡可提高纖維的性能

C.鴨絨、蠶絲、人造羊毛都有固定的熔沸點(diǎn)

D.鴨絨、蠶絲、人造羊毛燃燒過程中不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體

Ⅱ.合成聚丙烯腈纖維的方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程如下：

CH≡CH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________，其反應(yīng)類型為_________。

(3)CH2=CHCN在一定條件下可與苯乙烯()反應(yīng)得到一種優(yōu)良的塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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