精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數；這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是
A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質
B

試題分析：甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，可知最外層電子數分別為x、x+1、x-1，由四種元素原子的最外層電子數之和為20，x=5，根據甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數，可推導出甲：N、乙：O、丙：P、�。篊。A、半徑應為：乙<甲<丁，錯誤； B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性N>P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3，正確；C、酸性：H2CO3<HNO3，錯誤； D、CO2不是劇毒物質，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為14，中子數為7；X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數目； W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因           。
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是         。
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應的離子方程式是       。
（5）已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應。在不同時間測定的容器內各物質的濃度如下表：
時間
濃度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反應在第10min改變了反應條件，改變的條件可能是         ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度
③若反應從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應條件可能是        ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．減小A的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z三種元素，原子序數依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X原子的電子排布式為                      。
（2）電負性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料。     有關Z2H4分子的說法正確的是          （填字母）。
A．分子中含有氫鍵
B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵
D．Z原子的雜化方式為sp2
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構如圖所示（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍      （填數字）個氧離子相緊鄰。

（5）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是          （填字母）。
A．離子鍵       B．非極性鍵     C．配位鍵       D．金屬鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數之和為16。在適當條件下三種單質兩兩化合，可發(fā)生如圖所示變化。己知1個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中含有Z元素的原子個數少1個。下面判斷正確的是
A．原子半徑:Z<Y<XB．非金屬性:Z>Y>X
C．化合物A易溶于水D．化合物B與C的混合物呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學用語的必須用相應的化學用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數為8的編號為③的原子____，以上元素中原子的電子層數等于最外層電子數的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為         。
（2）②①④三種元素能按原子個數比1：2：1形成一種在室內裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數目為____。
（3）寫出⑥的單質在④的單質中燃燒產生的化合物的電子式         ，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應的離子方程式               。
（4）同主族元素的單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。
由圖中鍵能數據推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而   （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數的遞增，非金屬元素的單質分子中化學鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據圖中鍵能數據，寫出①的氣態(tài)單質在⑧的氣態(tài)單質中燃燒的熱化學方程式____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化鈣)和水反應可生成NH3。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：                         。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是             。
（3）NH3中N原子的雜化方式為       ；根據價層電子對互斥理論推測CO32－的空間構型為       。
（4）CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有        （填寫一種化學式即可）；寫出CaCN2水解反應的化學方程式                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖。W、Z的最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。則下列說法不正確的是
IA
IIA
IIIA
IVA
 
 
 
Q
X
 
Y
 
 
A．非金屬性：W > Z
B．原子半徑：X >Y > Z
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X > Y
D．氫化物穩(wěn)定性：Q > W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是
A．最高價含氧酸的酸性：M＞N
B．離子半徑：X＜Y
C．X和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應，不能與任何酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2:1。下列說法錯誤的是
A．Y、Z、X、W的原子序數依次減小
B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性
D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

查看答案和解析>>

同步練習冊答案