【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中,負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標準狀況下的O233.6L
【答案】D
【解析】該原電池中,Fe易失電子作負極、C作正極,負極上鐵失電子生成亞鐵離子,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,負極反應式為、正極反應式為O2+4e-+2H2O ==4OH―;從以上分析可以知道原電池反應,鐵做負極被腐蝕,碳做正極,A錯誤;原電池中電子沿外導線從負極流向正極,不能通過電解質溶液,電解質溶液中是離子的定向移動形成閉合回路,B錯誤;正極電極反應是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應,電極反應O2+4e-+2H2O ==4OH―,C錯誤;負極反應式為、正極反應式為O2+4e-+2H2O ==4OH―,亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,被氧氣氧化生成氫氧化鐵,離子反應方程式為、化學方程式為,每生成鐵銹,鐵元素為2mol,根據(jù)鐵元素守恒計算:2Fe -O2 2Fe(OH)24e- 根據(jù)上述反應關系可知,2molFe參加反應消耗氧氣1mol,生成Fe(OH)2為2mol,再根據(jù)4Fe(OH)2O2關系可知,消耗2mol Fe(OH)2,消耗氧氣為0.5 mol,理論上消耗標準狀況下的氧氣體積(1+0.5)×22.4=33.6L,D正確;正確選項D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是
A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應
C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成神經抑制劑F的一種路線如圖所示:
已知:
請回答下列問題:
(1)已知芳香烴A的相對分子質量為92,A的結構簡式為____;B的系統(tǒng)命名是___ ;C中含氧官能團的名稱是____。
(2)反應③的化學反應方程式為____;①~④中屬于取代反應的是____。
(3)D分子中最多有____個原子共平面。
(4)④的反應中,因反應溫度控制不當,常常有副產物生成,寫出可能的副反應方程式____。
(5)包含C在內,C的同分異構體中芳香族化合物共有____種,其中滿足下列條件同分異構體的結構簡式為____。
①能使FeCl3溶液顯色,②核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1。
(6)已知-CHO與RNH2易發(fā)生反應,現(xiàn)以中間體X為原料,設計出制備的合成路線(無機試劑自選):________________________________________
流程示例:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的
B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
C.離子化合物受熱熔化時可以導電
D.離子化合物溶解時,離子鍵不被破壞
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ,下列關系正確的是
A. 體積大小: ④>③>②>① B. 原子數(shù)目: ③>①>④>②
C. 密度大。 ④>②>③>① D. 質量大。 ④>③>②>①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。
甲同學推測產物是MgO和N2;
乙同學推測產物除了MgO和N2外,固體中還可能含有Y。
該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物,并測定其組成。
(1)實驗開始時,先關閉止水夾后打開彈簧夾,再打開分液漏斗活塞,當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后,打開止水夾,關閉彈簧夾,最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
(2)裝置B中的試劑可以選用________
A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
(3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是:___________________________________
(4)為保證生成氣體體積的準確性,讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù);②_______________________________;③______________________________。
(5)實驗結束后,同學們將固體產物取出與水反應,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生,該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確,請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________
(6)若初始加入鎂粉質量為3.6 g,在足量的NO2中充分反應后 ,收集到N2體積為448mL (標準狀況),則產物中MgO的質量是_________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:
已知:在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全
(1)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________。
③當酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是___________________。
(3)上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學式)。
(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應的離子方程式為____________。
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