【題目】下列常見的物質(zhì)分離和提純操作中，將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是

A. 結晶 B. 蒸餾 C. 萃取 D. 過濾

【答案】B

【解析】

將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是蒸餾。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。

（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是__________________。

（3）步驟①反應的離子方程式是_________________________________。

（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_________。（計算結果保留兩位小數(shù)）

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。

（5）利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理_____________________________________________。

（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。

（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。

（8）Cr3+在強堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO，發(fā)生反應的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O。控制其他條件不變，反應溫度對Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：

Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸，0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。

Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。

Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/（g·mL－1）

沸點／℃

溶解度(g)/（100 g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

（1）使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________.

（2）步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），試劑X不能選用下列物質(zhì)中的______________（填字母序號）。

a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉

（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。

①當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶，先后順序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）

②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)。

（4）該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。（計算結果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用海帶制備單質(zhì)碘，制備過程如下：

已知：常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g；碘的沸點為184℃；CCl4的沸點為77℃。

請回答：

（1）A物質(zhì)是__________。

（2）寫出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學反應方程式_________________。

（3）流程中省略部分的操作是_____________。

（4）蒸餾裝置中錯誤的是__________________（寫三條）。

（5）蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色，可能的原因是______________

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【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）
A.一定是金屬元素
B.可能是稀有氣體元素
C.一定不是非金屬元素
D.原子容易失去電子的元素

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【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（ ）

A.Na2OB.CO2C.KClD.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A__________；D__________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。

（3）在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO32- 和Cl－，CO32- 會對Cl－ 的檢驗產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學進行了如下探究實驗：

_________________________________

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