Question

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10^-4 mol·L^-1，CaF₂的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10^-10（mol·L^-1）³。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L^-1的HF與濃度為0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等體積混合。下列說法正確的是（  ）

A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C．兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀

D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

Answer 1

A

試題分析：A、電離常數(shù)K_a（HF）＝3.3×10^-4，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，25℃時(shí)，0.31mol/LHF溶液中c（H⁺）＝＝1×10^－2mol/L，pH＝1，故A正確；B、電離常數(shù)只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯誤；C、0.31 mol/L的HF溶液中c（H⁺）＝c（F^-）＝1×10^－2mol/L。故C錯誤；在該溫度下取濃度為0.31 mol·L^-1的HF與濃度為0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等體積混合后c（F^-）＝0.5×10^－2mol/L，c（Ca²⁺）＝0.001mol/L，則c²（F^-）×c（Ca²⁺）＝（0.5×10^－2）²×0.001＝2.5×10^－8＞1.46×10^-10，因此該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生，故C不正確。D、向飽和的CaF₂溶液中加水后，溶液還可能是飽和的，所以c(Ca²⁺)不一定比加水前減小，D不正確，答案選A。