室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是
A．測定其導電性能相同
B．與足量的鋅粉反應的起始速率相同
C．與足量的鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100
D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100
D

試題分析：A、pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸導電性能相同，正確；B、pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸，鋅與氫離子反應，氫離子濃度相同，起始速率相同，正確；C、HAc的電離度為1%，PH="3" ，與足量的鋅粉反應，HAc均被消耗，CHAc=10-3/1%=10-1,鹽酸和硫酸的濃度與氫離子濃度相等，10-3, 足量的鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100，正確；D、，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶1∶100，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性一定比強酸溶液的導電性弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質，但H2O2比H2O更顯酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
                                                                              
（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：                         ，
（3）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝                mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
C．CH3COOH溶液加水稀釋不變
D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－ ，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是（ ）
A．加NaOH 固體B．加濃HClC．加NH4Cl固體D．加同濃度的氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（  ）
A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C．兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀
D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能證明一元酸HA為弱酸的是（   ）
A．NaA溶液的pH＞7(室溫下)
B．pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3(室溫下)
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導電能力明顯更強
D．HA溶液能與CH3COONa溶液反應生成CH3COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨水有下列平衡：NH3·H2O  NH4+ + OH– 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c(NH4+)增大的是　
A．加NaOH　B．加鹽酸　C．加NH4Cl　D．加熱

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