物質(zhì)X是某反應(yīng)中的生成物，其質(zhì)量變化為先增大，然后減小，下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是
| A | B | C | D | |
| 操作 | 向NaClO溶液中通入SO2 | 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸 | 向NaHCO3溶液中滴加石灰水 | 向KBr溶液中滴加稀氯水 |
| X | Na2SO3 | NaCl | Na | Br2 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機化合物有________種。
(2)與化合物C7H10O2互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________。
A．醇 B．醛
C．羧酸 D．酚
(3)與具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(4)苯氧乙酸(
)有多種酯類的同分異構(gòu)體。其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_________________________________________________(寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構(gòu))________種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進行相關(guān)實驗，如圖所示。電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO
＋H2O。下列說法正確的是
A．電池的負極反應(yīng)式為：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
B．當有0.1 mol Al完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子 數(shù)為1.806×1023個
C．往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅
D．b極附近會生成藍色固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列離子方程式正確的是
①氯氣與水反應(yīng)：Cl2
＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
A．①③ B．②④
C．②③ D．①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又褪色的是
①氯氣 ②液氯�、坌轮坡人、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸�、捱^量鹽酸酸化過的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
| 過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(約為12)，后褪色 |
|
A | ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_____________________________
____________________________________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________________。
(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
①實驗a目的是_____________________________________________________。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________。
(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_____________________。
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____________________________________，
該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是____________________；________________________________________________________________________；
裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣
體的名稱是________。
(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加F
eSO4溶液，溶液變?yōu)開_______色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______________________________________________________________________色。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密
閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________________________。
（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率__________________。
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
| 溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
500℃時，固體物質(zhì)的主要成分為 ；
第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為________________。
鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作 原理為：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列說法正確的有________________
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
c．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
d．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
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2CO3
，A項錯；B項中NaCl不會減少，B項錯；由2NaHCO3＋Ca(
