【題目】Ⅰ.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是
⑵ 在6.0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為
Ⅱ.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2
⑴ 該反應中的還原劑是
⑵ 該反應中,發(fā)生還原反應的過程是 →
⑶ 寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目 ;
⑷ 若反應轉移了0.3 mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為
【答案】
Ⅰ.⑴防止Mg、Al被空氣氧化;⑵52mol;
Ⅱ.⑴H2O2;⑵H2CrO4;Cr(OH)3;
⑶;
⑷3.36
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)鎂、鋁都是活潑的金屬單質,容易被空氣中的氧氣氧化,通入氬氣作保護氣,以防止二者被氧化,故答案為:防止Mg Al被空氣氧化;
(2)1molMg17Al12完全吸氫17mol,在鹽酸中會全部釋放出來,鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應生成H2,生成氫氣的物質的量分別為17mol、18mol,則生成氫氣一共(17+17+12×)mol=52mol,故答案為:52mol;
Ⅱ.(1)由信息H2O2-→O2中可知,O元素的化合價由-1價升高到0,則H2O2為還原劑,故答案為:H2O2;
(2)氧化劑發(fā)生還原反應,含元素化合價降低的物質為氧化劑,則Cr元素的化合價降低,即還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH)3,故答案為:H2CrO4;Cr(OH)3;
(3)該反應中O元素失電子,Cr元素得到電子,2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×(6-3)=6mol,則用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為,故答案為: ;
(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉移6mol電子,則轉移了0.3mol電子,則產生的氣體的物質的量為×3mol=0.15mol,其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案為:3.36。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)鉻(24Cr)屬于_______________(選填編號)。
a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅷ族元素 d.過渡元素
(2)鉻單質是銀白色有金屬光澤的固體,有較高的熔點,是最硬的金屬;與Ni等添加到Fe中可制成不銹鋼。比較硬度:純鐵_________不銹鋼;熔點:純鐵__________不銹鋼(填“>”“<”或“=”)。
(3)Cr(OH)3與Al(OH)3的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現象是___________________。
(4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。
(5)+6價鉻的化合物毒性較大,但其化合物用途廣泛。如:“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒駕,其反應原理為:m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O,其中X的化學式最有可能為__________。常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,該反應的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cyrneine A對治療神經系統(tǒng)疾病有著很好的療效。可用香芹酮經過多步反應合成:,下列說法不正確的是( )
A.香芹酮的分子式為C10H14O
B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.與香芹酮互為同分異構體,分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗方法或裝置正確的是( )
A. 用圖1所示裝置制取乙烯
B. 用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水
C. 用圖3所示方法探究固體表面積對反應速率的影響
D. 用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生乙烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將 0.4mol/L AgNO3 溶液,0.3mol/L MgCl2 溶液和 0.2mol/L 的 AlCl3 溶液按 3:2:1 的體積相混合靜置后, 上層清夜中 Cl-的濃度為(混合后溶液體積變化不計)
A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構體的是( )
A. 辛烯和3甲基1丁烯 B. 苯和乙炔
C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基環(huán)己烷和己炔
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.40g碳化硅晶體中含有的C—Si的數目為2NA
B.1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數目為NA
C.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子為0.2 NA個
D.在標況下,11.2L HCHO中含有π鍵的數目為0.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列平衡體系中,升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH <0
B. N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH <0
C. C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH >0
D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反應,放出xkJ熱量。已知該條件下,1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反應,放出y kJ的熱量.則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確為
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ/mol
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ/mol
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ/mol
D. CO2(g)+NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y)kJ/mol
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