【題目】下列實驗方法或裝置正確的是( )

A. 用圖1所示裝置制取乙烯

B. 用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水

C. 用圖3所示方法探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響

D. 用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

【答案】B

【解析】試題分析:A.乙醇與濃硫酸的混合液迅速升溫到170℃,才能制取乙烯,因此圖1中的溫度計水銀球位置必須伸入液面下,不能與蒸餾燒瓶支管口相平,A錯誤;B.擠壓膠頭滴管使其中水滴入平底燒瓶,如果氣體易溶于水,瓶內(nèi)氣壓迅速減小,外壓大于內(nèi)壓,因此氣球膨脹,如果氣球不膨脹,則氣體不溶于水或溶解度較小,B正確;C.固體顆;虮砻娣e的大小、溶液的濃度都是影響鐵與鹽酸反應(yīng)速率的變量,根據(jù)控制變量法原則可知,探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響時,酸溶液的濃度不能改變或必須相同,如果探究酸溶液的濃度對速率的影響,則固體反應(yīng)物的表面積不能改變或必須相同,C錯誤;D.溴乙烷與NaOH醇溶液共熱時,逸出的氣體中可能含有乙烯、乙醇等,乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此會干擾乙烯的檢驗,必須在檢驗之前通過洗氣除雜裝置,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是(  )

A. 濃硝酸久置后變黃 B. 氯氣與甲烷的反應(yīng)

C. 氧氣與甲烷的反應(yīng) D. 次氯酸的分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)讓生活更美好。以下說法錯誤的是( )

A.酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性,酒精純度越高殺菌消毒效果越好

B.在煙花中加入某些金屬元素,使焰火更加絢麗多彩

C.蘇打水弱堿性,可以舒緩胃酸分泌過多時的不適感

D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑,使酒保持良好品質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用C、Fe和Al組成的混合物進行如圖所示實物.

填寫下列空白.

(1)氣體X為 ,固體Z為

(2)濾液Y中除H+外,還含有的陽離子為

(3)濾液N中除Na2SO4和NaOH外,還含有的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O73 CCl4==="2" KCl2 CrO2Cl23 COCl2。

上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。

3NiOFeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2Fe2的離子半徑分別為6.9×102nm7.8×102nm。則熔點:NiO (“>”、“<””)FeO

4NiLa的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的化學(xué)式為

已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,密度為d g·cm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a511 pm,c397 pm;標準狀況下氫氣的密度為8.98×105 g·cm3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,若錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時,發(fā)現(xiàn)U形管 內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是(

A.過氧化鈉 B.氧化鈉

C.鈉 D.鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是

6.0 mol·L1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為

.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):

O2、H2CrO4Cr(OH)3、H2OH2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2

該反應(yīng)中的還原劑是

該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ;

若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

C.VNaOH=10.00 mL 時,

D.VNaOH=20.00 mL 時,cCl<cCH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2O2的混合氣體,開始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復(fù)到原來溫度(水為液態(tài)),活塞右滑停留于容器的正中央,則原來H2、O2的體積比可能為

A2:7 B5:4 C1:1 D7:2

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