12．下列關(guān)于膠體，判斷不正確的是（　�。�
A．膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1nm～100nm
B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液
C．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
D．溶液和膠體的分散質(zhì)都能通過(guò)濾紙孔隙

分析 A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小；
B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有；
C．把飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體可制得Fe（OH）3膠體；
D．溶液和膠體的分散質(zhì)粒子直徑較小，均可以通過(guò)濾紙．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A正確；
B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液，故B正確；
C．把飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體可制得Fe（OH）3膠體，故C錯(cuò)誤；
D．溶液和膠體的分散質(zhì)粒子直徑較小，均可以通過(guò)濾紙孔隙，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別和鑒別的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖1所示工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）沉淀B與燒堿反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）溶液D中通入過(guò)量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）“通入過(guò)量CO2”能否改用過(guò)量鹽酸不能，原因是Al（OH）3沉淀會(huì)溶于過(guò)量的鹽酸中．
（5）溶液E中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.035mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向密閉容器中充入CO和H2O（g）各0.01 mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．如果容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高CO2產(chǎn)率的有效措施
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，達(dá)到新的平衡后CO2的產(chǎn)率會(huì)增大
D．如果在某溫度下平衡常數(shù)為9.0，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．利用如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能說(shuō)明結(jié)論的是（　�。�
A．甲-鹽酸，乙-石灰石，丙-硅酸鈉溶液，證明酸性：鹽酸＞H2CO3＞H2SiO3
B．甲-鹽酸，乙-亞硫酸鈉，丙-溴水，證明還原性：HCI＞SO2＞HBr
C．甲-濃鹽酸，乙-高錳酸鉀，丙-溴化鉀，證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲-氯化銨飽和溶液，乙-燒堿，丙-氯化鋁，證明堿性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，B、D、E、G為單質(zhì)，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的金屬氧化物．A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是一種無(wú)色無(wú)味的液體，D是一種新型能源物質(zhì)，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)物與生成物都已保留在圖中）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含化學(xué)鍵的名稱為離子鍵、共價(jià)鍵；物質(zhì)I的電子式為．
（2）寫出②的離子反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）若G為實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為CuO（寫化學(xué)式）．
（4）若G為第四周期過(guò)渡元素，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌．寫出G與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）25°C時(shí)，pH均為10的A、H兩瓶溶液中，由水電離出來(lái)的氫氧根離子濃度之比為1：106．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有7種物質(zhì)：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（難溶）、Cu（IO3）2．當(dāng)將反應(yīng)物混合時(shí)，可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀．反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，反應(yīng)后則得到藍(lán)色溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（2）反應(yīng)中被還原的元素是Cu、I（填元素符號(hào)），還原劑是KI（填化學(xué)式）．H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是酸性．
（3）當(dāng)有1mol Cu（IO3）2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是11mol．
（4）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)有4種，屬于電解質(zhì)的有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．還原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
C．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
D．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復(fù)了磁性．“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．“鈷酞菁”分子既不能透過(guò)濾紙，又不能透過(guò)半透膜，混有氯化鈉的“鈷酞菁”可用滲析的方法凈化
B．“鈷酞菁”與水所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)
D．此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列特點(diǎn)中，所謂“合金”必須具有的是（　�。�
（1）具有金屬特性   
（2）通過(guò)熔合加工   
（3）有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  
（4）鑄造性很好．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）

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