20．利用如圖進行實驗，下列實驗結(jié)果不能說明結(jié)論的是（　�。�
A．甲-鹽酸，乙-石灰石，丙-硅酸鈉溶液，證明酸性：鹽酸＞H2CO3＞H2SiO3
B．甲-鹽酸，乙-亞硫酸鈉，丙-溴水，證明還原性：HCI＞SO2＞HBr
C．甲-濃鹽酸，乙-高錳酸鉀，丙-溴化鉀，證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲-氯化銨飽和溶液，乙-燒堿，丙-氯化鋁，證明堿性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3

分析 A．鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，證明鹽酸的酸性大于碳酸，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，可證明碳酸的酸性大于硅酸；
B．乙裝置中發(fā)生的反應只能說明鹽酸的酸性強于亞硫酸，無法比較HCl與SO2還原性的強弱；
C．高錳酸鉀在酸性條件下能夠?qū)⒙入x子氧化成氯氣，氯氣能夠氧化溴離子；
D．氫氧化鈉能夠置換出氨氣，氨氣能夠與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，根據(jù)以強制弱原理判斷．

解答 解：A．甲-鹽酸，乙-石灰石，丙-硅酸鈉溶液，通過碳酸鈣與鹽酸、二氧化碳氣體與硅酸鈉溶液的反應，可證明酸性：鹽酸＞H2CO3＞H2SiO3，能夠達到實驗目的，故A錯誤；
B．丙試管中發(fā)生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，可證明還原性SO2＞HBr，乙裝置中發(fā)生的反應只能說明鹽酸的酸性強于亞硫酸，無法比較HCl與SO2還原性的強弱，無法達到實驗目的，故B正確；
C．甲-濃鹽酸，乙-高錳酸鉀，丙-溴化鉀，酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子，氯氣能夠氧化溴離子，可證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，該方案能夠達到實驗目的，故C錯誤；
D．甲-氯化銨飽和溶液，乙-燒堿，丙-氯化鋁，氫氧化鈉與氯化銨溶液反應生成氨氣，氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，從而可證明堿性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3，能夠達到實驗目的，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗方案的設計與評價，題目難度中等，設計氧化性強弱、酸性強弱、堿性強弱的判斷，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓32g O2 含2NA個原子
B．標準狀況下11.2L H2O 含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol的Cl- 含有NA個電子
D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的個數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如表：
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質(zhì)
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．有關(guān)化合物QX的制備及化學性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）．
①可用Q和X的單質(zhì)在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的熱量．
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質(zhì)和CO的熱化學方程式Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a） kJ/mol．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．標準狀況下將40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO2-+6NO3-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質(zhì)，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質(zhì)均為化合物，六種元素都不在同一主族．

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲氧化鋁，乙偏鋁酸鈉．
（2）寫出實驗室制取F的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，檢驗F收集滿的方法將濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，試紙變藍證明氯氣收集滿．
（3）Y和CuO的反應方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）寫出乙和過量CO2反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）D和E形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質(zhì)溶液．E的一極為原電池的負極，該極的電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）73 g X與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
（7）D的最高價氧化物對應水化物的Ksp=1.8×10-11，該物質(zhì)的溶液中，要使D離子 的濃度降至1.8×10-9 mol/L，25℃時溶液的pH應調(diào)至13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．草木灰中富含鉀鹽（主要是K2CO3，還有少量KCl和K2SO4）．據(jù)從草木灰中提取鉀鹽實驗，填寫下列空白：
（1）此實驗操作順序如下：
①稱量樣品；②溶解、沉降；③過濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B（填下列正確選項的代碼）．
A．左盤重，樣品輕　B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕　D．右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于濾液仍渾濁．
（4）在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止液體飛濺．
（5）在②、③、④步操作時，要用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒．
（6）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管中．
①在第一支試管中加入稀鹽酸，可觀察到有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子．
②在第二支試管中加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子．
③在第三支試管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于膠體，判斷不正確的是（　�。�
A．膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1nm～100nm
B．丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
C．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
D．溶液和膠體的分散質(zhì)都能通過濾紙孔隙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．醇中的氧被硫替換稱為硫醇．硫醇一般有較強的臭味．如：人的口臭是由于分泌出帶臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驅(qū)散抗議者的臭鼬彈主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列說法你認為正確的是（　�。�
A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子
B．乙硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水
C．甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇互為同系物
D．沸點不同的丁硫醇有兩種

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