Question

【題目】在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，加入3molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達(dá)到平衡，C的濃度為0.6mol·L-1。達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），D的狀態(tài)是__（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為___，此溫度下的平衡常數(shù)K=___（保留兩位小數(shù)）。

（3）若加入適量B，則A的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學(xué)平衡常數(shù)將__。

（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則上述反應(yīng)達(dá)到平衡后：

①再加入適量A時(shí)，混合物的顏色___（填“變淺”“變深”或“不變”，下同）；

②再加入適量C時(shí)，混合物的顏色__。

Answer 1

【答案】吸熱 非氣態(tài) 60% 8.33 增大 不變 變淺 變深

【解析】

（1）升高溫度平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增加，說明升高溫度平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡向左移動(dòng)，說明D的狀態(tài)時(shí)非氣態(tài)；

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L，故A的減少量為0.9mol/L，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為=60%；此溫度下的平衡常數(shù)K===8.33；

（3）加入適量的B，增加反應(yīng)物濃度，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；平衡常數(shù)是一個(gè)溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

（4）①加入適量的A物質(zhì)，增加反應(yīng)物濃度，平衡向右移動(dòng)，B物質(zhì)含量減少，混合物顏色變淺；②加入適量C物質(zhì)，增加生成物濃度，平衡向左移動(dòng)，B物質(zhì)含量增多，混合物顏色變深。