精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】現有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。下列分析或結果正確的是

A. 原混合溶液中NO3-的物質的量為0.2 mol

B. OA段產生的是氫氣

C. BC段產生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L

【答案】A

【解析】

鐵粉既能和稀硝酸反應也能和稀硫酸反應，硝酸的氧化性比硫酸強，所以硝酸先發(fā)生反應。由圖象可知在鐵過量時， OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。據此解答。

A．OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，每一份溶液中n(NO3-)=n(Fe)，所以原混合酸中n(HNO3)=2n(Fe)=2×，A正確；

B．OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，可見OA產生的氣體是NO，不是氫氣，B錯誤；

C.在BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可見BC段產生的氣體是H2，C錯誤；

D．根據圖像可知：當加入Fe粉14g時，氣體飛物質的量不再增加，此時溶液中溶質為FeSO4，此時反應消耗鐵的物質的量n(Fe)==0.25mol，根據元素原子守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.25mol，故硫酸的濃度是c(H2SO4)==2.5mol/L，由于溶液有均一性，溶液的濃度與體積無關，所以原混合溶液中H2SO4的濃度為2.5mol/L，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是(　　)

A. 常溫下二者都可用鐵制容器貯存

B. 常溫下二者都能與銅較快反應

C. 露置于空氣中，溶液濃度均降低

D. 濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。

(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：________________________

(2)灼燒時可生成釩的氧化物請寫出該反應的化學方程式：_________

(3)是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的請寫出該反應的離子方程式：________________________

(4)是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽（陰離子為），溶于強酸生成含釩氧離子的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：

______________________

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到。在氧化的過程中，450℃時發(fā)生與之間的轉化：說明在接觸法制硫酸過程中所起的作用是________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關系式不正確的是

A. c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)]

B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)

C. c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)

D. c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：其中正確的是（ ）

①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；

②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；

③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；

④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）T℃時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應2min到5min，用氫氣表示的平均反應速率v（H2）＝___________。

②下列說法正確的是______________（填字母序號）。

A．達到平衡時，CO的轉化率為50%

B．5min后容器中壓強不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

E．加入催化劑可以加快化學反應速率，同時提高 CO和H2平衡的轉化率

③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經達到化學平衡的是：______（填字母序號）。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變 B.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)與n（H2）的比值不變

（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH（g），則該反應平衡常數的值為_______，此時向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），則此平衡將______________移動。（填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”）

（3）若壓強、投料比x=n（CO）/n（H2）對反應的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。

（4）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH(l)和H2O(l)的熱化學方程式______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。

A．延長浸取時間

B．將輝銅礦粉碎

C．充分攪拌

D．適當增加硫酸濃度

（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_______。

（3）研究發(fā)現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

（4）“除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。

（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關反應的離子方程式為_______。

（6）濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不屬于水解反應的是

A.吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現黃色斑痕

C.油脂和氫氧化鈉溶液共熱后可制得肥皂

D.蛋白質在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下轉變?yōu)榘被?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識，回答下列問題：

Ⅰ.在① ② ③ ④ ⑤ ⑥　中:

(1)____和____互為同位素。

(2)____和____質量數相等,但不能互稱同位素。

(3)____和____的中子數相等,但質子數不相等,所以不是同一種元素。

Ⅱ.已知31 g白磷變?yōu)?/span>31 g紅磷釋放能量。試回答：

(1)上列變化屬于_____________變化。

(2)31 g白磷具有的能量_________（填“＞”或“＜”，下同）31 g紅磷具有的能量。

(3)31 g白磷完全燃燒釋放的能量_________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案