NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3â+NA4Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。

 下面是4個同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)與技術(shù)]海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中我們可以獲得各種各樣的化學(xué)物質(zhì)，下圖是綜合利用海洋資源的一個例子（假設(shè)海水中存在的離子主要有Na+、Mg2+、Cl-）．
（1）反應(yīng)①是著名的侯氏制堿法生產(chǎn)原理中的重要反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
實(shí)際生產(chǎn)中，在固體B的溶液中是先通入D氣體還是先通入NH3？
先通入NH3
先通入NH3
．
（2）對固體B精制后，用惰性電極電解其水溶液，陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，電解熔融態(tài)的K可制得一種常見的金屬N．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（4）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？
MgCl2溶液要在HCl氣體氛圍中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂
MgCl2溶液要在HCl氣體氛圍中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選做題：圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）：

（1）反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行，其主要原因是
此溫度下催化劑活性最高
此溫度下催化劑活性最高
．
（2）H轉(zhuǎn)化為N的過程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是
使一氧化氮?dú)怏w不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率
使一氧化氮?dú)怏w不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是
ac
ac
（填序號）．
a．增大NH4+的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱
工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法
工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?泰州模擬）已知A是一種有機(jī)溶劑，F(xiàn) 是一種黃色晶體，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，J的相對分子質(zhì)量比D大16，A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)裝置圖

（1）A的結(jié)構(gòu)式
S=C=S
S=C=S
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，完成反應(yīng)④，并繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應(yīng)．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣
 
L．
②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算過程：
 
．
（3）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
．
②當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為
 
．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計(jì)算過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序：
 
．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能：
 
．
（3）H2O的相對分子質(zhì)量比H2S小，但沸點(diǎn)卻高的原因
 
．
（4）某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類型相同，則該團(tuán)簇分子的分子式為
 
．

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