Question

選做題：圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）：

（1）反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行，其主要原因是

此溫度下催化劑活性最高

．
（2）H轉(zhuǎn)化為N的過程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是

使一氧化氮?dú)怏w不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率

．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是

ac

（填序號）．
a．增大NH₄⁺的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱

工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法

．

Answer 1

分析：液態(tài)空氣蒸餾主要得到O₂和N₂，焦炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成CO和H₂，二者得到的氣體B、C在催化劑條件下能發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)為N₂和H₂的反應(yīng)，生成的氣體為NH₃，所以，A為O₂，B為N₂，C為H₂，D為CO，E為NH₃，NH₃和O₂在催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO與反應(yīng)生成NO₂，進(jìn)而與水反應(yīng)生成，所以，G為NO，H為NO₂，I為HNO₃，L為NH₄NO₃，CO和O₂反應(yīng)生成CO₂，CO₂、NaCl和NH₃反應(yīng)生成NaHCO₃，為侯氏制堿法的主要反應(yīng)，NaHCO₃加熱分解生成Na₂CO₃，則F為CO₂，J為NH₄Cl，K為NaHCO₃，M為Na₂CO₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：液態(tài)空氣蒸餾主要得到O₂和N₂，焦炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成CO和H₂，二者得到的氣體B、C在催化劑條件下能發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)為N₂和H₂的反應(yīng)，生成的氣體為NH₃，所以，A為O₂，B為N₂，C為H₂，D為CO，E為NH₃，NH₃和O₂在催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO與反應(yīng)生成NO₂，進(jìn)而與水反應(yīng)生成，所以，G為NO，H為NO₂，I為HNO₃，L為NH₄NO₃，CO和O₂反應(yīng)生成CO₂，CO₂、NaCl和NH₃反應(yīng)生成NaHCO₃，為侯氏制堿法的主要反應(yīng)，NaHCO₃加熱分解生成Na₂CO₃，則F為CO₂，
J為NH₄Cl，K為NaHCO₃，M為Na₂CO₃；
（1）反應(yīng)I是工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)，需在500～℃進(jìn)行，其主要原因是此溫度下催化劑活性最高；故答案為：此溫度下催化劑活性最高；
（2）H轉(zhuǎn)化為N的過程中是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)是化學(xué)平衡，需要不斷補(bǔ)充空氣使一氧化氮?dú)怏w不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率，故答案為：使一氧化氮?dú)怏w不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率；
（3）反應(yīng)Ⅲ是候氏制堿法的反應(yīng)原理，氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
故答案為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）工業(yè)上，向析出K的母液為氯化銨中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品J氯化銨，通入氨氣的作用是增大銨根離子濃度使氯化銨晶體析出，氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析；同時通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；故答案為：ac；
（5）上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱為：工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法；故答案為：工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法；

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題中注意從空氣的蒸餾和碳與水蒸氣的反應(yīng)入手，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的條件作為突破口進(jìn)行推斷，題目考查較為綜合，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．