【題目】某無機鹽除結(jié)晶水外,還含兩種陽離子和一種陰離子,摩爾質(zhì)量為392 g·mol1,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗:
請回答:
(1)X的化學(xué)式為_______________。
(2)生成紅褐色沉淀A的反應(yīng)方程式____________________________________________。
(3)檢驗X溶液中金屬陽離子的方法為_______________________________。
【答案】 (NH4)2Fe(SO4)26H2O Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變?yōu)榧t色或 滴加酸性KMnO4溶液,溶液褪色
【解析】X的水溶液中加入過量的NaOH溶液,加熱,生成0.02mol氣體A,氣體A為氨氣,說明含有0.02mol NH4+,沉淀A灼燒生成紅色固體B,B為氧化鐵(Fe2O3),含有鐵元素的物質(zhì)的量為×2=0.01mol,溶液A中加入氯化鋇和稀鹽酸,生成白色沉淀C,C為硫酸鋇,說明含有SO42-,且物質(zhì)的量= =0.02mol,根據(jù)電荷守恒,含有的鐵元素為Fe2+,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2nH2O,根據(jù)摩爾質(zhì)量為392 g·mol1,n=6。
(1)根據(jù)上述分析,X的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O,故答案為:(NH4)2Fe(SO4)26H2O;
(2)亞鐵離子首先生成氫氧化亞鐵,然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)的方程式為Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,故答案為:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3;
(3)檢驗Fe2+的方法為:先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變?yōu)榧t色(或滴加酸性KMnO4溶液,溶液褪色),故答案為:先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變?yōu)榧t色(或滴加酸性KMnO4溶液,溶液褪色)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol e-
B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-,在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是
A. Na+、CO32- B. Cl- C. CO32-、Cl- D. HCO3-、SO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家模擬足貝類足絲蛋白的功能,合成了一種對云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質(zhì)──化合物I,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為___________________。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(3)由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為________________,由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為________________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________,僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(5)I的分子式為_____________________。
(6)X是I的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種:Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同學(xué)為確定其成分,設(shè)計并完成以下實驗(不考慮水解,所加試劑均足量):
下列說法正確的是
A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32
B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42,至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種
C. 取少量X溶液,先加入適量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血紅色,則含有Fe2+
D. X溶液中一定含有Cl,且c(Cl)≥0.1mol·L1
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7 g,堿石灰增重2.2 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別是n(H)=______mol;n(C)=_______mol
(2)該有機物的分子式_____________,寫出所有可能結(jié)構(gòu)簡式____________________。
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說法錯誤的是( )
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是( 。
A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣,一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n(NH4+)=0.25mol
D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:1
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【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時反應(yīng)為:4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時,B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說法正確的是
A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,b電極有氣泡產(chǎn)生
D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
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