【題目】某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是

A. Na+、CO32－ B. Cl－ C. CO32－、Cl－ D. HCO3－、SO32－

【答案】B

【解析】試題分析：Na2O2粉末加入溶液中，SO32－因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO3－與之反應(yīng)生成CO32－，使CO32－、Na+均增加，HCO3－減少，整個(gè)過(guò)程中只有Cl－濃度保持不變，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A.Na2S2中硫元素的化合價(jià)為﹣2
B.NH4Cl的電子式：
C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.COCl2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）

（1）鋰電池放電時(shí)電池的反應(yīng)式為_____________________________。

（2）該電池工作時(shí)，Li+向________（填“正極”或“負(fù)極”）遷移。

（3）假設(shè)放電過(guò)程中消耗負(fù)極材料5.6g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。

（4）已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過(guò)程能量變化，則b=______。

（5）若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應(yīng)為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，613C表示的碳原子(　　)

A.核外有13個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒�，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是

A. 元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，即有7個(gè)周期、18個(gè)族

B. 俄羅斯專家首次合成了原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族

C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個(gè)電子

D. IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為___________。

（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填化學(xué)式）。

（3）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3�！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、________。

（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。

（5）“電解”時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）PAFC、無(wú)水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·時(shí)，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時(shí)pH降低的原因是________________________（用離子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的過(guò)程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是__________。

（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標(biāo)號(hào)）。

A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；

①反應(yīng)Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移動(dòng)原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)機(jī)鹽除結(jié)晶水外，還含兩種陽(yáng)離子和一種陰離子，摩爾質(zhì)量為392 g·mol1，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式為_______________。

（2）生成紅褐色沉淀A的反應(yīng)方程式____________________________________________。

（3）檢驗(yàn)X溶液中金屬陽(yáng)離子的方法為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)

B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解

C. 青蒿素分子含三種官能團(tuán)，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解

D. 青蒿素難溶于水，可采用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾提取

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