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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A.正極反應為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時，交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉移0.01mole﹣時，交換膜左側溶液中約減少0.01mol離子

【答案】B
【解析】解：根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，

A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A錯誤；

B、放電時，交換膜左側銀為負極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結合成AgCl沉淀，所以左側溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成，故B正確；

C、根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；

D、放電時，當電路中轉移0.01mol e﹣時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側溶液中共約減少0.02mol離子，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
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【題目】下列有關有機化學的說法中正確的是（　�。�
A.除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液
B.治療瘧疾的青蒿素（如圖） ，分子式是C15H20O5
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A. 產物為a、b、c，其分子個數比為a∶b∶c＝1∶2∶3

B. 產物為a、b、c，其分子個數比為a∶b∶c＝1∶2∶1

C. 產物為a和c，其分子個數比為a∶c＝1∶2

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【題目】氧化還原反應的實質是（ ）
A.得氧和失氧
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C.有無新物質生成
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A.K+、Na+、NO3-、Cu2+B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Br-、OH-D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-

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【題目】下列說法正確的是

A.合金比成分金屬熔點高、硬度大

B.鈉具有強還原性，可置換出四氯化鈦溶液中的鈦

C.用原子吸收光譜能確定物質中是否含有哪些金屬元素

D.鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質的耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：
（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應的化學方程式 ． ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是 ．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點觀察到的現象為 ．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量 ， 使其充分反應
②向反應后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH范圍為；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉，調節(jié)pH范圍為；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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【題目】常溫下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（　　）
A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B.c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
C.由水電離出來的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往該溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa，pH值變大

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【題目】碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，它屬于

A.酸B.堿C.氧化物D.鹽

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