【題目】下列說法正確的是

A.合金比成分金屬熔點高、硬度大

B.鈉具有強還原性，可置換出四氯化鈦溶液中的鈦

C.用原子吸收光譜能確定物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素

D.鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

【答案】C

【解析】

A. 合金比成分金屬熔點低、硬度大，A不正確；

B. 鈉具有強還原性，可置換出四氯化鈦熔融液中的鈦，若在水溶液中，鈉首先與水發(fā)生反應，B不正確；

C. 不同的金屬元素在原子吸收光譜中有不同的譜線，因此用原子吸收光譜只能測出某物質(zhì)中含有什么金屬元素，C正確；

D. 氧化鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，而鎂的熔點只有648.9 ℃，且性質(zhì)活潑，不能做耐高溫材料，D不正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。

途徑 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）為原料，流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式： _____________________________________。

（2）“高溫焙燒” 時必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是____________。

途徑 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料，流程如下：

已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的 pH

13.9

11.1

3.7

（3）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（4）加入 NH3·H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去____ （填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入 H2C2O4時應避免過量，原因是_________。

（5）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：

準確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，過濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含 Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應：CO +H2O═HCO +OH﹣下列說法中正確的是（　�。�
A.溶液中加水， 增大
B.加入Na2CO3固體， 減小
C.升高溫度，平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　　）
A.正極反應為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole﹣時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為 ． 反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式 ， 這是由于NH4Cl溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ．
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨為極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應式為 ．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重 1.28g，則此時溶液的pH為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種由富錳渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高純MnCl2的工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）“浸取”時的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。

①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。

（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

（3）通過調(diào)整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下，三種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×10-6mol/L)的部分數(shù)據(jù)如下表:

Mn(OH)2

Fe (OH)3

Al(OH)3

開始沉淀pH

7.1

2.2

4. 1

沉淀完全pH

10.8

3.5

?

Al(OH)3沉淀完全的pH為______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“調(diào)pH”時，應將溶液pH調(diào)整的范圍是______________________。

（4）“除重金屬”時，發(fā)生反應Hg2++MnSHgS+M2+，其平衡常數(shù)K=___________[已知溶度積常數(shù)Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效數(shù)學]。

（5）“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+aQ(氣)2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是( )

A．a的值為2

B．平衡時X的濃度為0.8mol/L

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．反應速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是

A. W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強

B. 室溫下，的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的

C. 簡單離子半徑由大到小的順序：

D. Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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