Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（　�。�

• A、當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol ^-1說明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol ^-1
• C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
• D、1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應(yīng)，放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、焓變?yōu)樨?fù)值反應(yīng)放熱，正值為吸熱反應(yīng)；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程為吸熱過程．

解答： 解：A、焓變?yōu)樨?fù)值反應(yīng)放熱，正值為吸熱反應(yīng)，當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量，和變化過程無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程為吸熱過程，1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應(yīng)，放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱量變化的數(shù)值分析，燃燒熱、中和熱概念理解應(yīng)用，反應(yīng)焓變實(shí)質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．