Question

同溫同壓下等體積的SO₂與CO₂氣體，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、兩種氣體中含有相同的質子數
• B、SO₂與CO₂的密度之比為16：11
• C、SO₂與CO₂的質量之比為16：11
• D、SO₂與CO₂含有的電子數之比為16：11

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：同溫同壓下的氣體具有相同的氣體摩爾體積，則等體積的SO₂與CO₂氣體在相同條件下具有相同的物質的量，
A．二氧化硫與二氧化碳含有的質子數不相等，則等物質的量的二者含有的質子數一定不相等；
B．相同條件下氣體的密度與摩爾質量成正比；
C．根據m=nM計算出二者的質量之比；
D．二氧化硫、二氧化碳分子中分別含有32、22個電子，據此計算出含有的電子數之比．

解答： 解：同溫同壓下的氣體具有相同的氣體摩爾體積，則等體積的SO₂與CO₂氣體在相同條件下具有相同的物質的量，
A．二氧化碳和二氧化硫分子中分別含有32、22質子，則等物質的量的二者含有的質子數一定不相等，故A錯誤；
B．相同條件下氣體的密度與摩爾質量成正比，則SO₂與CO₂的密度之比為：64g/mol：44g/mol=16：11，故B正確；
C．根據m=nM可知，等物質的量的物質的質量之比等于其摩爾質量之比，則SO₂與CO₂的質量之比為：64g/mol：44g/mol=16：11，故C正確；
D．二氧化硫與二氧化碳的物質的量相等，則S₂與CO₂含有的電子數之比為：64：44=16：11，故D正確；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，側重于學生分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意把握物質的量與氣體摩爾體積、物質的量、摩爾質量等物理量之間轉化關系．