在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為（　�。�
A、AB
B、A2B
C、AB3
D、AB2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：相同溫度和壓強下，氣體摩爾體積相等，化學(xué)反應(yīng)中各種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒確定C的化學(xué)式．
解答： 解：相同溫度和壓強下，氣體摩爾體積相等，化學(xué)反應(yīng)中各種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則A2、B2、C的計量數(shù)之比為10：30：20=1：3：2，化學(xué)反應(yīng)中遵循原子守恒，
所以C的化學(xué)式為：AB3（或B3A），
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題，明確阿伏伽德羅定律及推論的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鐵析氫腐蝕的說法正確的是（　�。�
A、鐵為正極
B、炭為正極
C、溶液中氫離子濃度不變
D、此腐蝕在任何溶液中都發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g?cm-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（　�。�
A、18.4mol?L-1　34.7%
B、20.4mol?L-1　38.5%q2
C、18.4mol?L-1　38.5%
D、20.4mol?L-1　34.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A、Cu（OH）2+HCl；CuO+HCl
B、K2CO3+HNO3；Na2CO3+HCl
C、Ba（OH）2+CuSO4；Ba（OH）2+Na2SO4
D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是（　�。�
A、氫氣B、二氧化碳
C、氧氣D、氮氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g，含
 
個分子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）在相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為
 
，物質(zhì)的量比為
 
，其中所含氧原子個數(shù)比為
 
．
（3）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
 
，
②CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、NA個氯氣分子的體積為22.4L
C、4℃、101kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為
 
．
（2）人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是
 
技術(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液不能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A、NaCl[HCl]
B、AgNO3[Ag2O]
C、CuCl2[CuSO4]
D、CuSO4[CuO]

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同步練習(xí)冊答案