用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液不能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　　）
A、NaCl[HCl]
B、AgNO3[Ag2O]
C、CuCl2[CuSO4]
D、CuSO4[CuO]
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
B．電解AgNO3溶液生成金屬銀和氧氣、硝酸；
C．電解氯化銅生成氯氣和銅；
D．電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，結(jié)合兩極生成的物質(zhì)選擇加入的試劑．
解答： 解：A．電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，需要加入的是HCl，故A正確；
B．惰性電極電解AgNO3溶液生成金屬銀和氧氣、硝酸，要復(fù)原加入的應(yīng)該是氧化銀，故B正確；
C．惰性電極電解氯化銅溶液，電極生成物是氯氣、銅，所以需要加入的是氯化銅，故C錯(cuò)誤；
D．惰性電極電解硫酸銅溶液，生成物是銅、氧氣和硫酸，所以需要加入的是氧化銅或碳酸銅，加入氫氧化銅會(huì)多加水，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力．該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷電極產(chǎn)物并能靈活運(yùn)用，該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為（　�。�
A、AB
B、A2B
C、AB3
D、AB2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示．
（1）①實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的
 
 
a．HCl  b．CH3CH2OH    c．Na2SO4   d． NaOH
②電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是
I．
 
； II．
 

（2）某種燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是
 
；
（3）上述燃料電池中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10mL含有a molHCl的稀鹽酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液，按如圖方式分別緩慢向?qū)Ψ饺芤褐械渭�，并不斷搖動(dòng)試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，且不考慮氣體在水中的溶解）
a/b
反應(yīng)過(guò)程離子方程式及產(chǎn)生氣體體積V
滴加方式		0＜
a
b
＜1		1＜
a
b
＜2
a
b
＞2
HClamol
Na2CO3bmol		①②CO
 
2-
3
+H+═HCO
 
-
2

HCO
 
-
2
+H+═H2O+CO2↑
V1V2V3
Na2CO3bmol
HClamol		CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑		③CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
v
 
1
1
v
 
1
2
v
 
1
3
（1）補(bǔ)全表中對(duì)應(yīng)過(guò)程的離子反應(yīng)方程式①
 

②
 

③
 

（2）上述所測(cè)六種情況下氣體體積V1、V'1、V2、V'2、V3、V'3中為0的有
 
．
（3）V3與V'3的大小關(guān)系為V3
 
V'3（用“＜”、“＞”或“=”填空）
（4）若a=1，b=0.8，則V2=
 
mL、V'2=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L；將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后，固體增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次氯酸鈉（NaClO）和藏氯酸鈉（NaClO）都是重要的含氯消毒劑．
（l） NaClO中，氯元素的化合價(jià)為
 
．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO）發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
①通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱(chēng)為
 
（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）投．
②裝置中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為
 
；充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="thkx5jy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③請(qǐng)說(shuō)出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)和一個(gè)注意事項(xiàng)
 
．
（3）化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有NaCIO的質(zhì)量），做了如下實(shí)驗(yàn)．已知：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
取10mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分混合，暗處放置幾分鐘．然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液．則該“84消毒液”中NaCIO的含量為
 
g/mL（用含c、V的式子表示）．
（4）以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：（i）NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出：NaClO2.3H2O；
（ii）純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；
（iii） HClO2可看成是強(qiáng)酸．
①發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
 
．
②吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在吸收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除外，還可以選擇的還原劑
 
（填序號(hào)）．
A．Na2O2      B．Na2S    C．FeCl2
③從濾液中得到NaClO2.3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
（填序號(hào)）．
A．蒸餾    B．蒸發(fā)  C．灼燒  D．過(guò)濾  E．冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將7g某銅銀合金與足量的a mol/L的硝酸充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，此合金中銅的質(zhì)量是（　�。ゞ．
A、3B、2.4
C、1.6D、4.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol．L-1時(shí)為沉淀完全）．則下列說(shuō)法與判斷合理的是（　�。�
A、25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B、25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C、當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D、圖中2a=b=6（c-b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）利用
 
方法可以把Na 2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來(lái)．
（2）除去NaCl溶液中少量的NaHCO3的試劑是
 
，離子方程式為
 
；
（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑
 
；離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案