【題目】關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中正確的是( )

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl- 移向H2SO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，可加適量的Cu(OH)2恢復(fù)原溶液（原CuSO4溶液足量）

C. 裝置①②中的溶液內(nèi)的H+都在銅電極上被還原，有氣泡產(chǎn)生

D. 裝置②工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH降低

【答案】D

【解析】A．鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的K+移向原電池的正極，Cl- 移向原電池的負(fù)極，即移向硫酸鋅溶液，故A錯(cuò)誤；B. 裝置②中銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，工作一段時(shí)間后，可加適量氧化銅恢復(fù)原溶液，如果加入Cu(OH)2，多加了氫和氧，相當(dāng)于多加了水，不能恢復(fù)原溶液，故B錯(cuò)誤；C. 裝置②中溶液內(nèi)的H+沒(méi)有在銅電極上被還原，是銅離子被還原，故C錯(cuò)誤；D. 裝置②b極為陽(yáng)極，b極上，溶液中的水放電生成氧氣，工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中，互為同位素的是（ ）

A. O2和O3 B. 3517R和3717R

C. 2311X和2311X+ D. 4018R和4020X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同條件下，對(duì)環(huán)境污染程度最小的燃料是（　　）

A. 木柴 B. 煤油 C. 煤餅 D. 液化氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. ?mol?L﹣1
B. ?mol?L﹣1
C. ?mol?L﹣1
D. ?mol?L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中，有廣泛應(yīng)用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列敘述正確的是

A. 該電池放電的時(shí)候，負(fù)極附近pH增大

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol NiO（OH）被氧化

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

D. 充電時(shí)，Cd電極接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是 (　　)

A. 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 B. 鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

C. 濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅 D. 紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B. 中子數(shù)之比為1：1：1

C. 摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D. 化學(xué)性質(zhì)不相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案