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1．Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O═2NaCl+2H2SO4+□，有關該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．Na2S2O3是還原劑
B．根據該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42-、
C．□的物質是HCl
D．上述反應中，每生成1mol SO42-，轉移2mole-

分析 由原子及電子守恒可知，反應為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，S元素的化合價由+2價升高為+6價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：由原子及電子守恒可知，反應為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，
A．S元素的化合價升高，Na2S2O3是還原劑，故A正確；
B．Cl2為氧化劑，H2SO4是氧化產物，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知氧化性：Cl2＞SO42-，故B正確；
C．由原子守恒可知□的物質是HCl，故C正確；
D．上述反應中，每生成1mol SO42-，轉移1mol×（6-2）=4mole-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，分子總數為NA的H2和O2混合氣體，其體積約為22.4L
B．5.6g鐵與足量的氯氣反應，轉移電子數為0.2NA
C．11.2LH2O所含有的原子數為1.5NA
D．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若產生沉淀為0.8mol，則消耗的NaOH的物質的量可能是（　�。�
A．0.8 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質屬于非電解質的是（　　）
A．BaSO4B．CH3COOHC．酒精D．O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡。此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A .新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1

B .平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了

C .新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了

D .若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已忽略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管①中發(fā)生的主要反應有：
C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18           C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為CH2=CH-CH3和CH2=CH2，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于加聚反應反應．其可能結構為AC（答案可能不止一個，下同）
A．    B．
C．    D．
（3）寫出試管③中反應的一個化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或寫CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），該反應的類型為加成反應．
（4）試管②中的少量液體的組成是③④（填序號） ①甲烷 ②乙烯 ③液態(tài)烷烴 ④液態(tài)烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H10的芳香烴有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18．下列說法不正確的是（　　）
A．X單質在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應
B．原子半徑：Y＞Z＞W
C．最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X＜Z＜W
D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

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