Question

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是（　　）

• A． X單質在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應
• B． 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
• C． 最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X＜Z＜W
• D． 室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18-4-4-3=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18-4-4-3=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl．
A．高溫條件下碳與二氧化硅反應得到Si與CO，屬于置換反應，故A正確；
B．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Al＞Si＞Cl，故B正確；
C．非金屬性Si＜C＜Cl，故最高價氧化物對應水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C錯誤；
D．W氫化物是氯化氫，氯化氫是強電解質，室溫下，0.1mol/L HCl的水溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則溶液pH=1，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查元素結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對核外電子排布規(guī)律理解，熟練掌握元素周期律及其應用，難度不大．