Question

（5分）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并填空：

　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

①氧化產物為              

②當電子轉移了0.3mol時，有         g氧化劑參加反應

 

Answer 1

6 FeSO₄ + 2KNO₃ + 4H₂SO₄ === 1K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ +  2NO↑+ 4H₂O（2分）

①Fe₂(SO₄)₃ （1分）        ②10.1（2分）

解析:氧化還原反應中電子得失是守恒的，據此可以配平。根據方程式可知鐵的化合價升高1個單位，硝酸鉀中氮元素的化合價降低3個單位，即還原劑和氧化劑的個數之比是3︰1的，最后通過觀察法配平其余的。硫酸亞鐵是還原劑，所以硫酸鐵是氧化產物。每消耗1mol硝酸鉀，反應就轉移3mol電子，所以當電子轉移了0.3mol時，消耗的硝酸鉀是0.1mol，質量是101g/mol×0.1mol＝10.1g。