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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產流程如下:

已知石油列解已成為生產H的重要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應,G是具有香味的液體,試填空。

(1)A的名稱______;G的名稱______。

(2)B的結構簡式_______;H的結構簡式____________

(3)寫出H發(fā)生加聚反應的方程式:_____________。

(4)D→E的化學方程式:_____________。

(5)E→F的化學方程式:_____________

(6)F→G的化學方程式:_____________。

(7)寫出G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的結構簡式:____________

【答案】 纖維素 乙酸乙酯 CH2OH(CHOH)4CHO CH2=CH2 nCH2=CH2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+ O2 2CH3COOH CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2CH2COOH、

【解析】本題分析:本題主要考查有機物的結構與性質。

1)甘蔗富含多糖纖維素,所以A的名稱是纖維素;D是乙醇,F(xiàn)是乙酸,G是乙醇與乙酸生成的酯,所以G的名稱是乙酸乙酯。

2B是纖維素的水解產物葡萄糖,B的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHOH水化得乙醇,H是乙烯,H的結構簡式為CH2=CH2。

3H發(fā)生加聚反應的化學方程式:nCH2=CH2

4D→E乙醇催化氧化為乙醛,化學方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。

5E→F乙醛催化氧化為乙酸,化學方程式:2CH3CHO+ O2 2CH3COOH

6F→G乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應,化學方程式:CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

7G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的是含有4個碳原子的羧酸:C3H7—COOH,其中丙基C3H7—有兩種:CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—,所以答案為CH3CH2CH2COOH。

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【題目】下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有

A. 乙烷 B. 溴苯 C. 甲苯 D. 四氯乙烯

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A. 10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸

B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH2.3

D. 25mL堿式滴定管進行中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70mL

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【題目】

1)六種元素中第一電離能最小的是_____________(填元素符號,下同)

2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)。請寫出黃血鹽的化學式___ _,1molAB中含有π鍵的數(shù)目為__ ______(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA),黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ (填序號)。

a .金屬鍵. b.共價鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力

3E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應:如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質序號),HCHO分子的立體結構為 ,它加成后產物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是 。

4)金屬C、F晶體的晶胞結構如圖(請先判斷對應的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中,若設該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NAC原子的摩爾質量為M g/mol,則表示C原子半徑的計算式為 cm(不必化簡)。

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【題目】生物冶金技術越來越受到科學家的重視,這項技術的關鍵之一是尋找一些特殊的酶。下列有關敘述錯誤的是(  )

A.酶是一種蛋白質

B.酶只有在強酸性或弱堿性條件下才能發(fā)揮作用

C.酶的催化具有高效性、選擇性和專一性

D.發(fā)展生物冶金技術有利于節(jié)約能源和保護環(huán)境

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【題目】下列實驗操作中正確的是( )

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體

B. 稱量氫氧化鈉固體的質量時,將稱量物放在濾紙上,并置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤

C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分靜置后紫紅色液體在上層

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【題目】有一反應:2AB2C,其中A、B、C均為氣體,如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉化率,圖中有ab、c三點,則下列描述正確的是( )

A.該反應是放熱反應

Bb點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

CT1溫度下若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法

Dcvv

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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:

(1) NaClO2的化學名稱為_______。

(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應:

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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