【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體

B. 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

【答案】C

【解析】試題分析：A、量筒精確度為0.1mL，因此A錯誤。B正確。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，B錯誤；利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，C正確；四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的下層，因此D錯誤；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1－100nm之間

B. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

C. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

D. 在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)維生素C的說法中，正確的是（ ）

A. 如果人體缺少維生素C，易患夜盲癥、干眼癥等眼疾

B. 維生素C屬于脂溶性維生素，主要存在于新鮮水果和蔬菜中

C. 維生素C具有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 富含維生素C的食物應(yīng)在高溫下烹調(diào)，才能充分提高維生素C的功能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空。

（1）A的名稱______；G的名稱______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式_______；H的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：_____________。

（4）D→E的化學方程式：_____________。

（5）E→F的化學方程式：_____________。

（6）F→G的化學方程式：_____________。

（7）寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某同學為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．

（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈， ________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為__________．

Ⅱ.利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）干燥管D的作用是 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象， 即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化： →+

A. X的氫氧化物是一種強堿 B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水 D. X的最高化臺價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了

A. 氧化反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 取代反應(yīng) D. 水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣的溶液中，還能大量共存的離子是 （ ）
A.OH﹣
B.NO3﹣
C.CO32﹣
D.Ag +

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。

（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

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