短周期元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增多,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。A與C在同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),有關(guān)判斷正確的是(  )
A.原子半徑A>B>C          
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性A>B
C.A、B、C在同一周期    
D.最高氧化物水化物酸性C>A
B
由A、C為同主族元素可知它們的最外層電子數(shù)相同。因A、B、C按原子序數(shù)增加順序排列,A應(yīng)為第2周期元素,因第1周期元素?zé)o次外層電子,由此可知A的次外層具有2個(gè)電子(K層),據(jù)題意,B的最外層有2個(gè)電子。既然A、C的最外層電子數(shù)相同,由A、B、C最外層共10個(gè)電子,可得A、C最外層應(yīng)各具4個(gè)電子。A、B、C分別是碳、鎂、硅。其原子半徑:Mg>Si>C,A不正確。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性CH4>SiH4,即B正確。最高價(jià)氧化物水化物的酸性應(yīng)是非金屬性相對(duì)強(qiáng)的強(qiáng),即H2SO3>H2SiO3,D不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有前四周期中的A、B、C、D、E五種主族元素,A的最高價(jià)氧化物含A40%,A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);B是第四周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素;B和D能形成BD型離子化合物,且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1個(gè)電子;1.8 g C與足量的稀H2SO4反應(yīng),所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L;C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1;D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。則:
(1)五種元素的元素符號(hào)分別為:A          ,B       ,C       ,?D          ,E       。
(2)五種元素中,單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是            ,簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是             。
(3)依次寫(xiě)出A~E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式:             、          、          、          、          ,其中酸性最強(qiáng)的是             ,堿性最強(qiáng)的是          。
(4)D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:       
(5)B、C元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式:       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知?dú)溆?sup>1H、2H、3H三種同位素,氯有35Cl、37Cl兩種同位素。用精確的天平分別稱量10 000個(gè)氯化氫分子,所得數(shù)值可能有(   )
A.3種B.5種C.6種D.10 000種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

若用x代表一個(gè)中性原子中核外的電子數(shù),y代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),z代表此原子的原子核內(nèi)的中子數(shù),則對(duì)的原子來(lái)說(shuō)(   )
A.x="90" y="90" z="234"B.x="90" y="90" z=144
C.x="144" y="144" z="90"D.x="234" y="234" z=324

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

(10分)1956年,楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒,并由吳健雄用放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次年,楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。的衰變方程為:
====
其中,Ve是反中微子,它的電荷為零,靜止質(zhì)量可認(rèn)為是零。
(1)下列關(guān)于的敘述,錯(cuò)誤的是_______________。
A.質(zhì)子數(shù)是27        B.電子數(shù)是27
C.質(zhì)量數(shù)是27        D.中子數(shù)是60
(2)CO與Fe同周期,它位于元素周期表的第_______________周期,第______________族。
(3)在上述衰變方程中,衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為_(kāi)______________,核電荷數(shù)Z為_(kāi)______________。
(4)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_______________。
A.核外電子數(shù)       B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C.核內(nèi)中子數(shù)       D.最外層電子數(shù)
(5)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是_______________。
A.質(zhì)子數(shù)不同       B.中子數(shù)不同
C.電子數(shù)不同       D.質(zhì)量數(shù)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下列粒子半徑的比較中,正確的是( 。
A.Na+>NaB.Cl->Cl
C.Ca2+>Cl-D.Mg>Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是(  )
A.原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素
B.位于周期表中第3周期第ⅢA族的元素
C.原子最外層電子排布式為2s22p6的元素
D.原子最外層電子排布式為3s23p6的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列哪個(gè)系列恰好是按電負(fù)性減小的順序排列… (    )
A.K、Na、Li              B.Cl、C、N
C.B、Mg、K              D.N、P、S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( 。
A.原子半徑呈周期性變化
B.元素的化合價(jià)呈周期性變化
C.電負(fù)性呈周期性變化
D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案