下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（　 ）
A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素
B．位于周期表中第3周期第ⅢA族的元素
C．原子最外層電子排布式為2s22p6的元素
D．原子最外層電子排布式為3s23p6的元素
D
由所提供信息知A為N，B為Al，C為Ne，D為Cl，Cl2氧化性最強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是(    )
A．微粒半徑 Na+>K+>Cl->S2-
B．穩(wěn)定性 HI>HBr>HCl>HF
C．酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D．堿性 KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素A和B分別是處于第三、四周期的主族元素，它們的離子的電子層相差兩層。已知A處于第m主族，B處于第n主族，且B的單質中含有共價鍵。
（1）A原子核外的電子總數(shù)是___________，最高價氧化物的化學式是___________。
（2）B原子的結構示意圖是___________，其氣態(tài)氫化物的化學式是___________。
（3）若它們的離子均帶一個單位的電荷，則A是___________元素，B單質的電子式為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增多，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，有關判斷正確的是（　�。�
A.原子半徑A＞B＞C          
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性A＞B
C.A、B、C在同一周期    
D.最高氧化物水化物酸性C＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子。
　�、臗原子的電子排布式為_______，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則A與C按個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式__________。
　　⑵當n＝2時，B的原子結構示意圖為________，B與C形成的化合物的結構式為___________。
　�、侨鬉元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 _____________________(用元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3亦不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，寫出它的配位化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(8分)A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B的最外
電子層是ns2npn+1；C的p亞層上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體。
(1)B核外電子排布式為__________________________。
(2)A與E化合時原子間以_____________鍵相結合，D與C化合時原子間以_____________鍵相結合。
(3)寫出A、C直接形成的化合物與E的單質反應的離子方程式_______________________。
(4)寫出B和D形成的化合物遇水時發(fā)生反應的方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是（   ）
A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強
B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科技日報2007年1月30日訊 美、德兩國科學家日前成功合成出具有獨特化學性制質的氫鋁化合物（AlH3）n，其結構類似于由B和H組成的硼烷，有關研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6的球棍模型如圖。下列有關說法肯定不正確的是
A．Al2H6中H為+1價，Al為-3價
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．Al2H6分子是非極性分子
D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

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