在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A.25% B.50% C.75% D.80%
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置,下列有關(guān)描述不正確的是( )
A.此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
B.石墨電極的反應(yīng)式:O2+2H2O+4e—=4OH—
C.電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D.電池總的反應(yīng)是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江中學(xué)高二上期中文化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)某離子反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O。該反應(yīng)中被還原的元素是 ,氧化產(chǎn)物是 。
(2)如果胃酸過多,可服用 (填寫下列所提供物質(zhì)的序號)緩解癥狀,但如果患有胃潰瘍,則不能服用 ,以防止胃穿孔。
①NaOH ②NaHCO3 ③硫酸 ④氨水 ⑤Al(OH)3
(3)1L 0.1mol / L 的K2SO4溶液中K+ 的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江中學(xué)高二上期中文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用12 mol/L濃鹽酸溶液配制100 mL 0.5 mol/L鹽酸溶液,不需要的儀器是( )
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知:相同溫度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液,已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1,后者溶液中所含離子數(shù)目為n2,下列關(guān)系正確的是( )
A. 溶液pH:NaF﹥NaCN B. n1 ﹥ n2
C. H2O的電離程度:NaF﹥NaCN D. c(F-)﹤c(CN-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有( )
A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列判斷正確的是( )
A. pH=6的溶液一定呈酸性
B. c(H+)水電離產(chǎn)生 = c(OH-)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性
C. 使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性
D. 強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A.16g B.32 C.64g /mol D.32g /mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式:K=__________。
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2,830℃時測得H2為lmol,此時V (正)________V (逆):(選填“>”、“<”)
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A. 容器中密度不變
B. 容器內(nèi)壓強保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2) :v(H2) =1:3
E.單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2,同時消耗1 mol二甲醚
F.△H不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。
①在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________;
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1〉S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線。
(3)工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
①現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體,控制溫度進行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是____________
A.正反應(yīng)的△H>0
B.反應(yīng)進行到5 min時,b容器中v正=v逆
C.減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
D.達到平衡時,a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c
②某溫度下,在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合,測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下:
時間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比(p后/p前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
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