汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________。
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2,830℃時測得H2為lmol,此時V (正)________V (逆):(選填“>”、“<”)
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A. 容器中密度不變
B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2) :v(H2) =1:3
E.單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2,同時消耗1 mol二甲醚
F.△H不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。
①在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________;
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1〉S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢曲線。
(3)工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
①現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體,控制溫度進(jìn)行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是____________
A.正反應(yīng)的△H>0
B.反應(yīng)進(jìn)行到5 min時,b容器中v正=v逆
C.減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)
D.達(dá)到平衡時,a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c
②某溫度下,在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合,測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(p后/p前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A.25% B.50% C.75% D.80%
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素,下列說法正確的是
A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體
D.常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將一定質(zhì)量的硝酸銨,置于真空中,加熱至300℃使其完全分解,分解方程式為:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
A.22.9g/mol B.26 C.26 g/mol D.29.3 g/mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體,他先俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為50mL,倒出液體后,他又仰視凹液面的最低處,讀數(shù)為10mL他實(shí)際倒出液體的體積為( )
A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 (g),加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后,O2為9mol, N2O3 為3.4mol,則t‘C時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某化學(xué)科研小組研宄在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g) +3B2 (g) AB3 (g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度, n表示物質(zhì)的景),根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)速率a>b>c
B.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時,AB3的物質(zhì)的量大小為:b>c>a
D.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__________。直到滴入最后一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,且___________為止。
(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:所用鹽酸溶液的體積為_________mL。
(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是______________
(A)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
(C)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(D)酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=_________(列式并計算結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后4位)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是
A.空氣、硫酸銅、硫酸 B.水、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、食鹽水、燒堿
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