Question

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為           ，空間構(gòu)型為              ，n原子的價電子排布式是_______              

（2）m與y所形成的化合物含          鍵，屬          分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）x位于周期表的第      周期第      族；其簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為              。

（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                 。

 

Answer 1

【答案】

（10分）⑴NH₃, (1分)　三角錐型，(1分) ，2s²2p³  (1分)

⑵極性、(1分)　非極性(1分)　�、侨�，(1分)　VIA, (1分)  (1分)

⑷　（2分），

【解析】設(shè)m元素的原子序數(shù)是a，則n就是a＋1，x就是a＋10，y就是a＋11，所以a＋a＋1＋a＋10＋a＋11＝46，解得a＝6，所以m、n、x、y四種主族元素分別是C、N、S、Cl。

（1）氮元素的氫化物是氨氣，化學(xué)式是NH₃；空間構(gòu)形是三角錐形；根據(jù)構(gòu)造原理可知，n原子的價電子排布式是2s²2p^3。

（2）C與Cl都是非金屬，形成化合物是四氯化碳，屬于正四面體形結(jié)構(gòu)，所以是含有極性鍵的非極性分子。

（3）S的原子序數(shù)是16，位于第三正確VIA，硫離子的原子核外電子數(shù)是18個，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。

（4）氨氣與氯化氫形成的化合物是氯化銨，屬于離子化合物，電子式是。