Question

M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46．
（1）M與Y形成的化合物中含

極性

鍵，屬

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是

一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵

（填“σ鍵”或“π鍵”）．在化學(xué)反應(yīng)中

π鍵

易斷裂．
（3）由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為

．其中的化學(xué)鍵有

離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

．
（4）寫出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（5）核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

質(zhì)子數(shù)	16	16	16
電子數(shù)	16	17	18
化學(xué)式

Answer 1

分析：根據(jù)原子序數(shù)總和及在周期表中的位置關(guān)系得出四種元素，再根據(jù)這4種元素結(jié)合元素周期律及化學(xué)用語得出正確結(jié)論．
（1）同一種原子形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的化學(xué)鍵為極性鍵；根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷分子極性；
（2）σ鍵穩(wěn)定，不易斷裂、π鍵不穩(wěn)定，易斷裂；
（3）陰陽離子通過離子鍵形成離子化合物，原子間通過共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物；
（4）碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）根據(jù)核電荷數(shù)得出正確結(jié)論．

解答：解：設(shè)M的原子序數(shù)為a，則N、X、Y的原子序數(shù)分別為a+1，a+10，a+11，它們的原子序數(shù)總和為46，故a+a+1+a+10+a+11=46，a=6，故M、N、X、Y分別為C、N、S、Cl；
（1）M與Y形成的化合物是CCl₄，C-Cl鍵是不同原子形成的，是極性鍵，CCl₄分子是正四面體結(jié)構(gòu)，極性相互抵消，故CCl₄分子是非極性分子；故答案為：極性；非極性；
（2）N元素形成的單質(zhì)分子為N₂，N₂分子中含有氮氮三鍵，其中一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，故答案為：一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵；π鍵；
（3）N、Y的氫化物分別為氨氣和氯化氫，兩者作用生成NH₄Cl，NH₄Cl為離子化合物，電子式為，銨根離子與氯離子形成離子鍵，N原子與3個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，N原子與另一個(gè)氫原子形成配位鍵，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；
（4）M單質(zhì)為C，X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）X為S，核電荷數(shù)為16，16-8=8，核電荷數(shù)為8的是O元素，質(zhì)子數(shù)=電子式=16，化學(xué)式為O₂，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-1，故帶一個(gè)單位負(fù)電荷，化學(xué)式為O₂^-，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-2，故帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，化學(xué)式為O₂^2-，故答案為：

質(zhì)子數(shù)	16	16	16
電子式	16	17	18
化學(xué)式	O2	O2-	O22-

點(diǎn)評(píng)：元素周期表和元素周期律是高考熱點(diǎn)題型，每年必考．本題主要考查了化學(xué)鍵、方程式的書寫以及電子式的書寫等基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用．