Question

【題目】為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO(簡稱試驗氣)，分別將它們在O2中燃燒，再將燃燒后的產物分別依次通過圖中A、B兩個洗氣瓶．

試回答：

(1)裝置A中的液體是______，裝置B中的液體是______；

(2)若裝置A的質量增加，B的質量不變，則待測試驗氣是______；

(3)若裝置A質量不變，B的質量增加，則試驗氣是______；

(4)若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是______，若這時裝置B的質量增加m g，則裝置A的質量增加______．

Answer 1

【答案】濃H2SO4 NaOH溶液 氫氣 CO CH4 9/11m g

【解析】

CH4燃燒生成二氧化碳和水，H2燃燒生成水，CO燃燒生成二氧化碳；濃硫酸可吸收水分，質量增加，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，質量增加。

（1）如果氣體先通過氫氧化鈉溶液，水蒸氣會溶于氫氧化鈉溶液中，導致測量不準確，所以應該先通過濃硫酸再通過氫氧化鈉溶液，所以A是濃硫酸，B是氫氧化鈉溶液；

（2）若裝置A的質量增加，B的質量不變，說明該氣體燃燒后只生成水，氣體是氫氣；

（3）若裝置A質量不變，B的質量增加，說明該氣體燃燒后只生成二氧化碳，氣體是一氧化碳；

（4）若裝置A、B的質量都增加，說明該氣體燃燒后生成二氧化碳和水，該氣體是甲烷，B質量增加的量是二氧化碳，方程式CH4+2O2CO2+2H2O知，A質量增加的量=mg/44×(2×18)=9m/11g。