20．某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm與H2反應(yīng)生成CnHm+n，取CnHm和H2混合氣體共60mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同．反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應(yīng)后氣體總體積V（反應(yīng)后總）的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．由此可知n的數(shù)值是（　�。�
A．2B．4C．6D．8

分析 不飽和烴與氫氣恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后混合氣體的總體積最小，由圖可知，氫氣為40mL時(shí)，反應(yīng)后混合氣體體積最小，為20mL，反應(yīng)前CmHn的體積=60mL-40mL=20mL，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)原子守恒確定n的值．

解答 解：不飽和烴與氫氣恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后混合氣體的總體積最小，由圖可知，氫氣為40mL時(shí)，反應(yīng)后混合氣體體積最小，為20mL，反應(yīng)前CmHn 的體積=60mL-40mL=20mL，故CmHn、H2、CmHn+n的物質(zhì)的量之比=20mL：40mL：20mL=1：2：1，則反應(yīng)為：CmHn+2H2$\stackrel{一定條件}{→}$CmHn+n，根據(jù)H原子守恒，則n=4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)反應(yīng)圖象為載體，考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是明確不飽和烴與氫氣恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)后混合氣體的總體積最�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+
C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣．下列措施中，能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．降低溫度B．用鐵代替鋅C．增大鹽酸濃度D．用鋅粒代替鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)'容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=CH2B．乙醇的分子式是：CH3CHO
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式是：CH4D．乙酸的官能團(tuán)是：-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．是一種常見的塑化劑，
可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：
DBP的合成過程如下：

（1）D中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，M的分子式是C8H8O4．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③消去反應(yīng)；反應(yīng)（5）取代反應(yīng)．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　A、CH3CHOF．
（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出反應(yīng)⑧、⑩的化學(xué)方程式
⑧
⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、CO32-B．H+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【分子式的確定】（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是C：H：O=2：6：1；
（2）質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量如圖①，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O；
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH或CH3-O-CH3．
【結(jié)構(gòu)式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．
例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（圖②）．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

【性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．
（6）工業(yè)上用B制取A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（7）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫出制備反應(yīng)方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是b（填字母）
a．最高正化合價(jià)：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點(diǎn)：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）；
①已知：常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應(yīng)放出熱烈4.76KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-、外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號(hào)）．

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