11.實驗室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣.下列措施中,能加快反應(yīng)速率的是( 。
A.降低溫度B.用鐵代替鋅C.增大鹽酸濃度D.用鋅粒代替鋅粉

分析 用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時,增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率,以此來解答.

解答 解:A.降低溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)降低,反應(yīng)速率減小,故A錯誤;
B.鐵比鋅活潑性小,則反應(yīng)速率減小,故B錯誤;
C.增大鹽酸濃度,單位體積活化分子數(shù)目增多,反應(yīng)速率增大,故C正確;
D.用鋅粒代替鋅粉,固體表面積減小,反應(yīng)速率減小,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,明確溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響即可解答,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫,蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn),是寶貴的化學(xué)資源,如圖是海水加工的示意圖,根據(jù)如圖回答問題.

(1)海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法(寫出兩種).
(2)如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖.寫出下圖中①②的化學(xué)式:①SO2,②Cl2;吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.

(3)制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是MgO熔點很高,熔點高會消耗大量電能.
(4)食鹽也是一種重要的化工原料,氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12.海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì),必須加入一些化學(xué)試劑,使雜質(zhì)沉淀,處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔,其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+,堿性條件下會生成沉淀,損害離子交換膜.電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行,離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸,同時防止C1-進(jìn)入陰極室,這樣可以獲得純凈的NaOH.
(5)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用.一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)?4SiHCl3(g).達(dá)平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L.若H2全部來源于氯堿工業(yè),理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.現(xiàn)有 A.三氧化二鋁 B.三氧化二鐵 C.過氧化鈉 D.碳酸氫鈉.請你根據(jù)已有的知識,選擇合適的物質(zhì),用字母代號填空:
(1)常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是C;
(2)屬于兩性氧化物的是A;
(3)常用于焙制糕點,也可用作抗酸藥的是D;
(4)紅棕色固體是B.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)臭氧的說法中,正確的是( 。
A.常溫常壓下,臭氧和氧氣都是無色氣體
B.臭氧與氧氣可以相互轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C.臭氧具有極強(qiáng)的氧化性,可以將 Ag、Hg 等不活潑金屬氧化
D.臭氧是一種很好的消毒劑,空氣中存在大量的臭氧有利于人體健康

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.A、B、C、D、E  五瓶無色透明溶液,分別是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3 中的一種.它們之間的部分反應(yīng)如下:

(1)A 是Na2CO3,C 是AgNO3,D 是BaCl2
(2)已知 B與C、C與D 反應(yīng)生成同一種沉淀,此沉淀的化學(xué)式是AgCl.
(3)A 與E 反應(yīng)的離子方程式是2H++CO32-=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有三種短周期元素①H  ②Na  ③Cl.
(1)②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)生白煙,生成物是一種離子化合物(填“離子”或“共價”),反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl.
(2)①與③形成的化合物的電子式是,該化合物中含有極性共價鍵(填“極性”或“非極性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.乳酸在生命化學(xué)中起重要作用,也是重要的化工原料.如圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.

(1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);淀粉完全水解得到D,D的名稱是葡萄糖.
(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.
(3)乳酸在一定條件下可生成六元環(huán)酯(C6H8O4),其結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm與H2反應(yīng)生成CnHm+n,取CnHm和H2混合氣體共60mL進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化,反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同.反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V(H2)和反應(yīng)后氣體總體積V(反應(yīng)后總)的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在同溫同壓下測定).由此可知n的數(shù)值是( 。
A.2B.4C.6D.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積約是22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積則一定不是22.4L錯(判斷對錯)

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