【題目】能夠正確表示下列變化的離子方程式是

A.醋酸鈉的水解：CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O+

B.電解熔融MgCl2：Mg2+＋2Cl Mg＋Cl2↑

C.MnO2 與濃鹽酸共熱：MnO2＋4HClMn2+＋Cl2↑＋2H2O

D.K2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液：

【答案】B

【解析】

A．醋酸鈉的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A錯誤；

B．電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣：Mg2+＋2Cl Mg＋Cl2↑，故B正確；

C．MnO2 與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋+2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C錯誤；

D．K2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，過量的硫離子與亞鐵離子生成FeS沉淀：，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是

A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮

B．反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍天也是幸福。“擁有天藍、地綠、水凈的美好家園，是每個中國人的夢想�；卮鹣铝袉栴}：

（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會造成___污染。

（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。

①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達到變廢為寶回收利用的目的�？刹扇〉姆椒ㄊ�___。

②某團隊設(shè)計處理流程如下：

過程Ⅱ為硝化過程，在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為___。

過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化，將lmol NO2-完全轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（3）磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。

①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行pH測定，隨著的簡的推移，得到以下數(shù)據(jù)（pH越小，酸性越強）。

時間/h

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

雨水pH變化的主要原因是___（用化學(xué)方程式表示）。

③某硫酸化工廠，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設(shè)生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中，測得混合液的pH和的關(guān)系如圖所示，其中a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù)，e點表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是( )

A.常溫下，A+的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10

B.點d溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)

C.點c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于點e溶液中的n(Cl-)

D.點e溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。 某興趣小組制備 KH2PO4，流程如下：

已知：

a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有機溶劑。

b．HCl 易溶于乙醇和醚等有機溶劑。

請回答：

(1)步驟Ⅱ的實驗操作是_____。

(2)有關(guān)步驟Ⅲ，下列說法正確的是_____。

A．有機溶劑 M 可用乙醇

B．步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實驗操作基本相同

C．NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機溶劑 M 中

D．有機溶劑 M 可循環(huán)使用

(3)試從平衡角度分析，由步驟Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。

(4)在下列儀器中，使用前需進行“檢漏”操作的是_____。

A．吸濾瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．堿式滴定管

(5)步驟Ⅳ，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中，為了得到 磷酸二氫鉀大晶體，常采取的措施有____________________。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳，請?zhí)岢鲠槍π缘母倪M實驗方案：_____________，然后經(jīng)過濾、干燥得到晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.1mol CH4 與 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)等于NA

B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為 NA

C.一定濃度的硫酸和鎂反應(yīng)，生成 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO 和 SO的微粒數(shù)之和為 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：

已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：

(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學(xué)式)。

(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢�，�?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下，可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：

下列說法不正確的是

A. 實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實驗②說明AgI比AgCl更難溶

C. 若按①③順序?qū)嶒�，看不到黑色沉�?/span> D. 若按②①順序?qū)嶒�，看不到白色沉�?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法匹拉韋（Favipiravir）是一種RNA聚合酶抑制劑，被用于治療新型和復(fù)發(fā)型流感，主要通過阻斷病毒核酸復(fù)制的方法抑制病毒增殖，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于法匹拉韋的說法錯誤的是（ ）

A.分子式為C5H4FN3O2

B.所有原子可能在同一平面上

C.所有碳原子的雜化方式都是sp2雜化

D.一定條件下能與氫氧化鈉溶液、鹽酸、氫氣等發(fā)生反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案