【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬,其結構如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖示中與電子流向?qū)姆x子移動方向是(B)
B. 電池放電過程中,若轉移1mol電子,則M電極質(zhì)量減小12g
C. 電池充電過程中陽極的電極反應式為:B+3F--3e-=BiF3
D. 該電池需要在高溫條件下工作,目的是將熱能轉化為電能
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【題目】標準狀況下,與28g N2的體積相等的O2,其
A.質(zhì)量為16gB.分子數(shù)為6.02×1023
C.體積為11.2 LD.物質(zhì)的量為2mol
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【題目】氰化鈉被廣泛用于電鍍、金的提取以及有機合成中,但含氰廢水屬于高毒類,必須對其進行處理。
(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,說明酸性:HCN__________H2CO3(填“>”或“<”)。
(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理,得到一種藍色沉淀M,M的摩爾質(zhì)量為592 g·mol-1,則M的化學式為___________________。
(3)pH在7.510之間且銅作催化劑的條件下,用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽,已知參與反應的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應的離子方程式為______________。
(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水,其原理如下圖所示:
①第一階段的中間體CNCl中碳元素的化合價為__________________。
②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為14.7 mg·L-1,處理10m3這樣的廢水,理論上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。
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【題目】3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關該有機物的說法正確的是( 。
A.分子式為C4H8O2
B.與環(huán)氧乙烷()互為同系物
C.與其互為同分異構體(不含立體結構)的羧酸有4種
D.分子中所有碳原子處于同—平面
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【題目】 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中含H-O鍵的數(shù)目為5 NA
B.標準狀況下,2.24LCO2和N2O的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為2.2 NA
C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在濃硫酸催化下反應生成酯基的數(shù)目為NA
D.常溫下,28g鐵片投入足量濃硝酸中,轉移電子數(shù)為1.5 NA
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【題目】有機物Ⅰ()是一種新型感光高分子化合物,工業(yè)上合成它的一種路線圖如下,圖中C、D也是高分子化合物且D具有強的親水性,反應①中C2H2發(fā)生了加成反應,烴E的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為92,G能發(fā)生銀鏡反應。又知同一個碳原子上若連接有2個或3個羥基時,自動脫去一個水分子。
(1)A的結構簡式為____________,E的名稱是___________________,③的反應類型是________。
(2)B中官能團的名稱是____________,C的結構簡式為______________。
(3)寫出反應④的化學方程式:_________________。
(4)X是H的芳香族同分異構體,X具有如下性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應且1molX與足量銀氨溶液反應時可得到4molAg,則X共有______________種,寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式_______________。
(5)以乙苯、乙炔為基本原料制備苯乙酸乙烯酯(),寫出其合成路線圖:_____________。
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【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體,其制備流程如下:
已知:
回答下列相關問題
(1)的名稱是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。
(2)反應①中R代表的是_____________,反應②的反應類型為_____________。
(3)如果反應③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4,請寫出該反應的化學方程式_____________。
(4)A的結構簡式為_____________,⑥的反應條件為_____________。
(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_____________。
a.式量比大42的苯的同系物;
b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸
c.僅有3種等效氫
(6)事實證明上述流程的目標產(chǎn)物的產(chǎn)率很低;據(jù)此,研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步,產(chǎn)率有了一定提高。
分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )
A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子總數(shù)為3NA
B.24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)目為NA
C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NA
D.含有lmol FeCl3的溶液加熱中完全轉化為氫氧化鐵膠體,其中膠粒的數(shù)目為NA個
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【題目】常溫下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有關微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A.,II代表HA—,III表A2—)。根據(jù)圖示.判斷下列說法正確的是
A.當V(NaOH)=20 mL時.溶液中各離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2 A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水中的大
C.NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )
D.將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質(zhì)的量增加
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