【題目】常溫下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A.，II代表HA—，III表A2—)。根據(jù)圖示.判斷下列說法正確的是

A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí).溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2 A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C.NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )

D.將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質(zhì)的量增加

【答案】A

【解析】

A、當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖象看出c(A2-)＞c(H2A)，說明HA-電離大于水解，溶液呈酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，選項(xiàng)A正確；

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，則抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中的小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，NaHA溶液中: c(OH一)+c(A2—) =c (H +) +c(H2A )，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、因?qū)?qiáng)堿弱酸鹽溶液稀釋，c（H+）增大，則將該電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點(diǎn)。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動(dòng)方向是(B)

B. 電池放電過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“暖冰”是科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則下列說法不正確的是（ ）

A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

B.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

D.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NA

B. 含NA個(gè) CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NA

C. 密閉容器中，2 molSO2和足量 O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

D. 4.0 g CO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物c的制備原理如下：

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物種類為5種D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)生成.CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是()

A.“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C.2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)21世紀(jì)中葉將進(jìn)入“氫能經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。回答下列問題：

(1)Zr(鋯)在元素周期表中位于第五周期，與鈦同族，基態(tài)Zr的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)亞氨基鋰(Li2NH) 所含元素第一電離能最小的是____ ，電負(fù)性最大的是_____ (填元素符號(hào))。

(3)咔唑()的沸點(diǎn)比芴()高的主要原因是________。

(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔點(diǎn)104℃)與乙烷互為等電子體。NH3BH3的晶體類型為____。其中B的雜化類型為____，可通過_________測(cè)定該分子的立體構(gòu)型。

②NH3BH3可通過環(huán)硼氨烷、CH4與H2O進(jìn)行合成，鍵角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。

(5)MgH2晶體屬四方品系，結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐標(biāo)為A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg2+的半徑為72pm，則H+的半徑為______pm (列出計(jì)算表達(dá)式)

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，MgH2晶體中氫的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度的_____倍(列出計(jì)算表達(dá)式，氫氣密度為0.089g·L-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）。

A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)NA電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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