Question

已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，若向100mL FeBr₂溶液中緩慢通入2.24L標(biāo)況下的氯氣，充分反應(yīng)后，有

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的Br^-被氧化成Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、1.4mol/L
• B、2.5mol/L
• C、無法計算
• D、5.0mol/L

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根據(jù)2 Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-知，還原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，氯氣和溴化亞鐵充分反應(yīng)后，有

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的Br^-被氧化成Br₂，說明亞鐵離子完全被氧化，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行計算．

解答： 解：n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根據(jù)2 Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2 Br^-知，還原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，氯氣和溴化亞鐵充分反應(yīng)后，有

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的Br^-被氧化成Br₂，說明亞鐵離子完全被氧化，
設(shè)C（FeBr₂）=xmol/L，則溶液中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.1xmol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=0.2xmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n（Cl₂）×2=n（Fe²⁺）×1+

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n（Br^-）×1，即0.1mol×2=0.1xmol×1+

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×0.2xmol×1，
x=1.4，故選A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確離子還原性先后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算，側(cè)重考查分析問題、計算能力，題目難度不大．