【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A.

某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

B.

加熱時(shí)，銅能與濃硫酸反應(yīng)

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

C.

某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

該分散系是膠體

D.

Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

Al(OH)3是兩性氫氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、BaSO3、AgCl等，該溶液中可能含有SO42－，也可能含有SO32－、Ag＋、CO32－等，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B. 加熱時(shí)，發(fā)生Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故B說(shuō)法正確；

C. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)，可以鑒別膠體和溶液，故B說(shuō)法正確；

D. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al((OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，它們都生成鹽和水，即氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，故D說(shuō)法正確；

答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)

（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

100

240

688

810

860

①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

②在2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為____________。（設(shè)溶液體積不變）

（2）B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應(yīng)速率。（填寫代號(hào)）

A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液

（3）C同學(xué)為了探究Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)�？赏ㄟ^(guò)觀察___________________________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖：

（1）“煅燒氧化”時(shí)，1molMnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子___mol；

（2）為提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列舉2點(diǎn))

（3）“調(diào)pH”是將溶液pH調(diào)至約為10，寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_____。

（4）MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：

步驟1．準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2．然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是___；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=___(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變

B. 在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡后升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率

C. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，并且正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)②的溫度高于實(shí)驗(yàn)①的溫度

B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半徑最小的元素，Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，M與W同周期，且與X同主族。

(1)M元素是_______(填元素符號(hào))。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。

(3)寫出M2Z2的電子式：_______。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，其稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體；

②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能使品紅溶液退色。

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液，根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家利用該電池發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.電子流動(dòng)方向從Cu→Ag2O→電解質(zhì)溶液→Cu，形成閉合回路

B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量

D.電池工作時(shí)，OH-向Cu極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案