【題目】已知:A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素;E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關(guān)的問題:

(1)寫出D元素價電子的電子排布圖:______________。

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是____________。NO2中心原子的軌道雜化類型為______________,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________

(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ (填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________。

(4)D是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則D晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。(已知:π=3.14,=1.732)

(5)E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的原子半徑為___________nm,E的相對原子質(zhì)量可表示為___________

【答案】 平面三角形 sp2雜化 18NA PCl5 體心立方 68 a 5a3ρNA×10-22

【解析】

A、BC、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素為Na元素,B元素3p能級半充滿為P元素,C是所在周期電負性最大的元素為Cl元素,D是第四周期未成對電子最多的元素為Cr元素,
1D元素為鉻元素,能層上為半充滿狀態(tài)時價電子為未成對電子最多;
2)①依據(jù)價電子互斥理論確定硝酸根離子的空間構(gòu)型,再結(jié)合雜化軌道理論判斷其中心原子的雜化類型;
②結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷含有σ鍵數(shù);
3BC兩種元素分別為PCl,形成化合物為:PCl3,PCl5,結(jié)構(gòu)對稱的正負電荷重心重合的為非極性分子,結(jié)合共價鍵電子式書寫方法解答;
4)依據(jù)金屬晶體中金屬原子在空間上的堆積模型分析判斷;原子的體積占晶胞體積的百分率即空間利用率,結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)進行計算;

5)利用均攤法計算晶胞內(nèi)原子的個數(shù),再結(jié)合晶體的密度 = 晶胞的密度= 推導(dǎo)出晶體的摩爾質(zhì)量,其數(shù)值即為所求。

1D元素為鉻元素,能層上為半充滿狀態(tài)時價電子為未成對電子最多,其價電子的電子排布圖為
故答案為:;
2)①硝酸根離子中價電子對個數(shù)=3+5+1-3×2=3,且不含孤對電子,所以該分子為平面三角形,中心原子采用sp2雜化;
故答案為:平面三角形;sp2雜化;
②在 [D(H2O)6] 3+中配合離子Cr3+與水之間形成的化學(xué)鍵為配位鍵,配位鍵是特殊的共價鍵,屬于σ鍵,所以1 mol [D(H2O)6] 3+中含有σ鍵有12+6 = 18 mol = 18 NA;
故答案為:18 NA;
3B、C兩種元素分別為PCl,形成化合物為:PCl3,PCl5,其中PCl3為三角錐性結(jié)構(gòu),屬于極性分子,PCl5為三角雙錐性結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,PCl3電子式為:;
故答案為:PCl5;;

4)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,該金屬原子的晶胞堆積模型為體心立方堆積模型,根據(jù)均攤法可知晶胞內(nèi)所含原子數(shù) = 8× +1= 2,設(shè)該晶胞的邊長為a cm,原子為等徑圓球,其半徑為r cm,則結(jié)合幾何構(gòu)型可知,等徑圓球的半徑為該晶胞體對角線的1/4,即a = ,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 = = ×100% = ×3.14×100%68%,

故答案為:體心立方;68;

5E的原子序數(shù)比D3,則E為鈷元素,結(jié)合E晶體的一種晶胞模型根據(jù)均攤法可知晶胞內(nèi)所含原子數(shù) = 8× +1= 2,則結(jié)合幾何構(gòu)型可知,E的原子半徑為該晶胞體對角線的1/4 = a,則該晶胞的質(zhì)量為 g = ρ g·cm-3×(a×10-7cm) 3,得出M = 5a3ρNA×10-22

故答案為:a;5a3ρNA×10-22。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______(填序號)。

A. 酒精 B. C. 四氯化碳 D. 汽油

. 加入草取劑后振蕩 . 靜置分層 . 分離

②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是____________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系:

對下列概念的說法正確的是

A. 化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系

B. 分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

C. 化合物與金屬氧化物屬于交叉關(guān)系

D. 鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知aC2H2g+ H2g= C2H4gΔH0

b. 2CH4g= C2H4g+ 2H2gΔH0

判斷以下3個熱化學(xué)方程式:

①Cs+ 2H2g= CH4gΔH1

Cs+ H2g= C2H2gΔH2

Cs+ H2g= C2H4gΔH3

ΔH1、ΔH2ΔH3由大到小的順序是( 。

A. ΔH2 ΔH3 ΔH1 B. ΔH3 ΔH2 ΔH1

C. ΔH3 ΔH1 ΔH2 D. ΔH1 ΔH2 ΔH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化

熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:Cl>C>Si

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗1:探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去

(1)H2CS3________酸(填“強”或“弱”)。

(2)已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-,寫出該反應(yīng)的離子方程式______

(3)某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,他認為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實驗所用Na2CS3的量,你是否同意他的觀點并說明理由______

實驗2:測定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置,取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。

已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點46℃,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

(4)盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(5)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間,其目的是______。

(6)為了計算Na2CS3溶液的濃度,對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,得19.2g固體,則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。

(7)分析上述實驗方案,還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度,若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,計算值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl

2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

針對上述兩個反應(yīng)回答:

1)用單線橋標出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____;

2)寫出②的離子化學(xué)方程式____

3Cl2SO2KMnO4的氧化性由強到弱的順序為____

4)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是____

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯酚具有微弱的酸性,可利用電場促使C6H5O定向移動、脫離廢水,并富集回收。電滲析裝置示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 苯酚的電離方程式為:

B. A、B分別為離子交換膜,其中A是陰離子交換膜

C. 電解過程中,陽極室的pH增大

D. 當通過線路中的電子數(shù)目為0.1 NA時,有含0.1mol C6H5O的廢水被處理

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙制取二氧化碳

C. 用裝置丙制取碳酸氫鈉 D. 用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案