Question

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:

（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____；

（2）寫出②的離子化學(xué)方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____；

（4）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是____。

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

Answer 1

【答案】 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2>SO2 ab

【解析】

(1)2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，共得到2個(gè)電子，S元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，共失去2個(gè)電子，據(jù)此分析解答；

(2)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl、KCl、MnCl2 可以拆成離子形式，據(jù)此書寫離子方程式；

(3)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，據(jù)此分析判斷；

(4)在參加反應(yīng)的鹽酸中，有部分鹽酸的化合價(jià)變化，部分不變，據(jù)此分析判斷。

(1)2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，共得到2個(gè)電子，S元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，共失去2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為，故答案為：；

(2)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，根據(jù)反應(yīng)①得氧化性是：Cl2＞SO2；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)②得出氧化性是：KMnO4＞Cl2，所以氧化性：KMnO4＞Cl2＞SO2，故答案為：KMnO4＞Cl2＞SO2；

(4)反應(yīng)②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氯化氫生成氯氣表現(xiàn)還原性，生成氯化鉀、氯化錳表現(xiàn)酸性，故答案為：ab。